17．回答下列问题：
（1）活性炭能够除去水中的颜色和异味，是利用它的吸附性；
（2）氮气常用作保护气，体现了氮气的化学性质稳定；
（3）水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同．

16．用化学用语回答下列问题：
（1）2个氢原子2H；
（2）碳酸根离子CO₃^2-；
（3）由Fe³⁺和OH^-构成的氢氧化铁Fe（OH）₃．

15．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
	B．	离子都带有一定量的电荷，带电荷的粒子一定是离子
	C．	铜具有良好导电性可作导线，能作导线的材料一定具有导电性
	D．	单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质

14．下列物质的变化，属于物理变化的是（　　）

A．

木材燃烧

B．

铁矿石冶炼成铁

C．

铁矿石粉碎

D．

铁钉生锈

13．市售的浓盐酸溶质的质量分数为37.6%，密度为1.18g•cm^-3，现要配制50g溶质的质量分数为5%的盐酸溶液，需要这种浓盐酸多少毫升？需加水多少克？

12．甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体，甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8CH₃OH+nO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O，若反应生成3.6g水，请计算：
（1）n的值是11；
（2）生成二氧化碳气体的质量是多少克？（写出规范计算步骤）

11．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，某化学兴趣小组设计如图1实验验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物，探究过程如下：

【查阅文献】
1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂
2．无水硫酸铜为白色粉末，遇到水蒸气会变成蓝色结晶水合物（CuSO₄•5H₂O）
3．氢氧化钙微溶于水，常温条件下100g水中最多溶解0.02gCa（OH）₂．
4．氧化铁（Fe₂O₃）粉末为红色，铁粉为黑色．
【实验设计】
（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气．
（2）可选择图2实验装置中的乙（选填“甲”或“乙”）作为虚线框中的“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜粉末变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色现象，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物有H₂O、CO₂、CO，E中发生的化学反应方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸
（5）有小组同学提出，若通过F装置中澄清石灰水变浑浊是不是足以证明草酸亚铁晶体分解生成了CO，理由是应该把分解生成的二氧化碳除尽．

10．甲～戊五种物质的转化关系如图所示，已知甲是空气中的一种成分，溶于水后能使石蕊试液变红；戊与水的元素组成相同，原子个数之比为1：1．（部分反应物、产物及反应条件已略去，“→”表示物质之间能发生转化）
（1）丙的化学式O₂；
（2）乙可能为CO（填一种物质的化学式）；
（3）丁→丙反应属于基本反应类型中的分解反应；
（4）甲→丁反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

9．根据下列实验装置回答问题：

（1）写出带有符号的仪器名称：m=铁架台；
（2）实验室用来制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若要制备一瓶干燥的二氧化碳气体应选取的实验装置为F（填字母）；
（3）若F装置中注满水后，连接量筒，可以测定实验制氧气的体积，气体应从b端通入（填“a”或“b”）；
（4）实验室一般不用排水法收集二氧化碳，其理由是二氧化碳能溶于水．

8．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（　　）

A	B	C	D
向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液	向一定量石灰石中滴加稀盐酸	加热一定量高锰酸钾固体	在某一密闭装置内点燃红磷

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D