14．把一根铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，化学方程式是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，该反应类型是置换反应．

13．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气．
（1）现在大气的成分是在千万年前固定下来的，主要成分是氮气和氧气，现在大气是混合物（选填“化合物”、“纯净物”或“混合物”）．
（2）原始大气的主要成分是氢气．构成氢气的基本微粒是氢分子．
（3）次生大气中主要含有5种物质（标号A、B、C、D、E），其微粒的微观示意图如图所示．

①以上气体属于氧化物的有DE（填标号）．
②物质D在红外线的催化作用下发生分解反应生成B物质和氧气，请写出该反应的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;紫外线光照\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
③现在大气中的氮气，最初有一部分是由次生大气中的A（填化学式）和氧气反应生成的两种产物之一．

12．“五•一”小长假后，小刚和小敏带着快乐的心情返回学校．当他们来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，由此，激发了他们的探究欲望．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中变质的原因是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
【提出猜想】猜想一：没有变质；
猜想二：部分变质；
猜想三：全部变质．
【实验探究】小刚和小强设计了如下实验方案：
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
小敏认为小刚的结论是不正确的，理由是若变质，则生成的Na₂CO₃其溶液也呈碱性．
于是小敏进行了如下实验：

（1）上述实验操作④的名称过滤，其中玻璃棒的作用引流．
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是使Na₂CO₃完全反应，排除干扰．
（3）步骤⑤中，小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，
他判断猜想二是正确的．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是D．
A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法正确，结果正确，结论错误
C．方法错误，结果偏大，但结论正确     D．方法错误，结果偏小，但结论正确
【交流反思】
（1）在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因浓硫酸有很强的吸水性．
（2）以下物质能替代小敏实验中CaCl₂溶液的是①②（填序号）．
①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂ 溶液．

11．金属材料与我们生活息息相关．
（1）“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是铁．
A．铁    B．金    C．银    D．铜
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
（3）建筑需要大量的钢铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

10．为研究某钙片的含钙量，初三某兴趣小组的同学们取10.0g钙片（此种钙片中只有碳酸钙才含有钙元素），放入质量为140.0克的锥形瓶中，加入50.0克足量的稀盐酸，放在电子秤上称量，每隔一段时间读一次数，所得数据如下表．

锥形瓶+10.0g钙片+50.0g稀盐酸	次数	1	2	3	4	5	6
	质量/g	199.2	198.0	197.5	196.9	196.7	196.7

（1）不必进行第7次读数，因为从第5次起，10.0g钙片中碳酸钙已反应完．
（2）10.0g钙片中含有碳酸钙的质量是多少克？（要有必要的计算过程，下同）
（3）求这种钙片中钙元素的质量分数（这种钙片中钙元素的质量分数=钙元素的质量÷钙片的质量×100%）

9．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】
①亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊．
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．

实验操作	实验现象	实验结论
实验1 滴加适量1号溶液．	溶液均由无色变成红色	4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液．
实验2 滴加适量3号溶液	均产生白色沉淀	4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．

实验操作	实验现象	实验结论
滴加适量2号溶液	均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体．	4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液．

【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量7号溶液． ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液．	有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色	4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

8．用化学符号或符号的意义填空：
（1）5N5个氮原子               （2）n个二氧化碳分子nCO₂
（3）n个硫酸根离子nSO₄^2-    （4）氧化铜中氧元素的化合价为-2价Cu$\stackrel{-2}{O}$．

7．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：

盐酸溶 液浓度	反应开始时 酸溶液的温度	反应开始到2分钟 产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20°C	10ml	60ml
10%	20°C	19ml	118ml
15%	20°C	28ml	175ml
5%	35°C	28ml	60ml
10%	35°C	72ml	118ml
15%	35°C	103ml	175ml

（1）可以通过比较反应开始时到2分钟产生的气体体积（或相同时是内产生的气体体积）实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（2）过量的锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．这是因为温度对反应速率的影响大于（填“大于”或“等于”或“小于”）盐酸溶液浓度对反应速率的影响．

6．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是HCl（填化学式）．
（2）盐酸、硫酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含量有较多的H⁺．（用化学符号表示）．
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小．
（4）现要配制3%的稀盐酸120克，需要这种浓盐酸多少克？

5．小明发现二氧化锰催化 过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢．查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低．为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．
【材料准备】取三份质量均为2锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D．
【实验步骤】①连接实验装置并检查气密性．
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升氧气所需的时间．
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．
④多次实验取平均值，记录数据如下：

组别	未使用过的二氧化锰	A	B	C	D
收集氧气时间/秒	17.9	23.2	27.7	32.3	37.8

（1）实验时，长颈漏斗下端管口在应液面以下，其目的是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出．
（2）实验中，通过比较收集相同体积氧气所需的时间外，还可以通过比较相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力．
（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．