2．根据下图所示实验分析得出的结论中，没有错误的是（　　）

A甲烷燃烧生成二氧化碳和水	B金属锌的活动性比铁的活动性强	C兵兵球碎片比纸片的着火点要高	D黄铜的硬度比纯铜的大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．
（1）【查阅资料】镍能与稀硫酸反应，生成可溶于水的NiSO₄，并放出氢气．
①写出镍与稀硫酸反应的化学方程式Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑．
②结合所学知识，不能（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．
（2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）

实验步骤	实验现象	结  论
	铁片表面有固体析出， 铜片表面无明显现象	三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu

（3）【实验反思】用镍片、硫酸亚铁溶液和CuSO₄（填化学式）溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．
（4）【迁移应用】某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的废液，此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费，该校化学兴趣小组同学设计了如图废液处理方案，请回答有关问题：

①废液在加入金属X前需进行过滤，过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．如图示中不该出现的情况是C．

②加入过量金属X发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，溶液Y是稀硫酸．

20．人类的生产生活离不开金属．
（1）金属钛（Ti）的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl₄，其反应的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2TiCl₄+2X+6CO．然后用镁与TiCl₄，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO₃中钛元素的化合价为+4．
②制取TiCl₄的反应中，X的化学式为FeCl₃．
③镁与TiCl₄反应的基本类型为置换反应．
④下列关于钛合金用途的说法不正确的是A．
A．做保险丝     B．用于航空、航天工业
C．制人造骨     D．用于船舶、核潜艇的制造
（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
（3）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是K Ca Mg，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与元素原子核外电子层数有关．

（4）将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬．（提示：ZnCO₃受热会分解，生成两种氧化物．）
①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式C+2Cu₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．
②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是BD．
A．灼烧    B．看外观    C．滴加稀盐酸    D．滴加硫酸铝溶液．

19．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为（　　）

A．

20%

B．

25%

C．

75%

D．

80%

18．室内装璜所用油漆、胶合板等材料常会产生有害气体，其中主要成分是甲醛（CH₂O）．下列关于甲醛的说法中正确的是（　　）

	A．	甲醛属于氧化物
	B．	甲醛中氢元素的质量分数最大
	C．	甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
	D．	不同溶质质量分数的甲醛水溶液中H、O元素的质量比均为1：8

17．工业上用氢氧化钠溶液来吸收空气排放过多的二氧化碳气体．现有100克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液可以吸收多少克二氧化碳？

16．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚认为该物质已部分变质，取回少量样品，设计实验证明该样品确实部分变质，并要小明帮他一起来探究这个实验．
【实验目的】氢氧化钠部分变质，其成分是碳酸钠
【实验药品】水、酚酞试液、稀盐酸

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤（1）取样于试管并加水溶解，向溶液中滴加酚酞试液	溶液变红	（1）样品中有氢氧化钠存在
步骤（2）取上层清液，在清液中滴加稀盐酸	有气泡产生	（2）样品中有碳酸钠存在

小刚通过以上实验，由此得出样品中氢氧化钠确实部分变质．
【实验讨论】但小明发现小刚所做的实验“步骤（1）”不能准确得出样品中有氢氧化钠的存在，他的理由是？碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红
由此他设计一个新的实验方案，并改变了检验顺序．
【实验药品】水、酚酞试液、氯化钙溶液
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取样于试管并加水溶解，向溶液中滴加足量CaCl2溶液	有白色沉淀生成	（1）样品中有碳酸钠存在
（2）取上层清液，在清液中滴加酚酞试液	溶液变红	（2）样品中有氢氧化钠存在

【实验结论】请写出该实验操作中发生反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
小明通过以上实验，由此证明样品中氢氧化钠确实部分变质．

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	酸的组成中一定含有氢离子		B．	碱的组成中一定含有氧元素
	C．	食盐就是盐，盐就是食盐		D．	盐的组成中不一定含有金属离子

14．图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素．

（1）由图a可知，铯元素它属于金属（填“金属”或“非金属”）．
（2）图b方框内的数字是3，图b所示元素的离子符号是Al³⁺．
（3）有关图C的说法，正确的是A（填序号）．
A．原子序数：Z＞Y       B．核外电子数：X=Y      C．Y和Z同处于第二周期．

13．甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料．植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造．如图是为减少温室气体二氧化碳的排放，在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷的微观示意图．根据以上信息回答下列问题．

反应前		反应后
A	B	C	D

（1）由微观示意图可以得出的结论有化学变化中的最小微粒是原子等（写一点即可）；
（2）上图所示二氧化碳转化为甲烷的化学方程式为CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₄+2H₂O；
（3）写出以上4种物质中氧化物的化学式CO₂、H₂O（多写、漏写均不给分）．