2．通过学习你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：

（1）实验室制取和收集CO₂时应选用B、D装置（填装置代号，下同）检验集气瓶中CO₂是否收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则满，此发生装置还可以用来制氧气，请写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是A，同时用C装置收集氧气，实验结束时的操作顺序是先撤导管，后撤酒精灯
（3）若用装置E收集气体，该气体应具有的性质是密度比空气小，且不与空气中的成分反应
（4）张伟取24.5g氯化钾加热制氧气时，误将3.16g高锰酸钾当初二氧化锰与氯酸钾进行了充分的混合，试计算充分加热该混合物后生成氧气多少克？

1．运载飞船的火箭常使用偏二甲肼作燃料化学式为C₂H₈N₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成
	B．	偏二甲肼的相对分子质量为58
	C．	偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2：8：2
	D．	偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%

20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，已知A是天然气的主要成分，E可以作燃料．它们之间的转化关系如图：
（1）A在足量B中燃烧的现象：产生蓝色火焰，放出热量．转化③所发生反应的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）转化①中的产物C通常用澄清的石灰水检验．
（3）E物质作燃料的优点之一是燃烧产物是水，无污染等．
（4）转化②中．D转化成B和E必须满足的条件是通电．

19．水是生命的源泉，“水循环”是自然界存在的重要循环．请你回答下面有关问题．
（1）从微观的角度看，水分子是由氢原子和氧原子构成的，地球表面的“水循环”主要是由太阳的提供能量的．
（2）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：

成分	Ca	K	Zn	F
含量（mg/L）	20	3	0.06	0.02

这里Ca、K、Zn、F是指元素 （填“单质、元素、分子或原子”）．
（3）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，在图1所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为1：2．
（4）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：
（Ⅰ）自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是蒸馏水．
（Ⅱ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图2所示：

①对应的作用是B（填字母序号，下同），③对应的作用是A．
A．杀菌消毒        B．吸附杂质       C．沉淀过滤        D．蒸馏
（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有A．
A．工业废水直接排放       B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉       D．合理使用化肥、农药
（Ⅳ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC．
A．氢气在氧气中燃烧生成水     B．水的蒸发
C．水的电解      D．水的净化．

18．本学期，同学们探究了氧气和二氧化碳的性质，请回忆相关探究过程，回答下列问题．

（1）甲图实验中观察到硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰．说明氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性．实验中集气瓶中水的作用是吸收燃烧生成的二氧化硫气体，防止污染空气．
（2）乙图A中观察到的现象是紫色石蕊试液变红，B中发生反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，通过C实验能证明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的密度大．

17．根据下列装置图回答有关问题：

（1）实验室用加热KMnO₄制取并收集较干燥的O₂，应选用的装置组合是AD，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该装置存在的不足之处是试管口没有棉花团；
（2）若以B和F组合可制取氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用G装置收集该气体，则此气体应从c管口（填“c”或“d”）导入；
（3）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，不能用稀硫酸与石灰石反应制取CO₂的理由是生成物微溶于水，阻碍反应的进行．

16．如图所示是实验室制取氧气的两个装置．请据图并结合所学知识回答下列问题：
（1）在A装置中，仪器①的名称为锥形瓶
（2）在使用A装置进行过氧化氢分解制氧气的实验时，为了加快实验进程而加入的二氧化锰是此实验的催化剂，反应前后它的质量和性质均不变
（3）若使用B装置进行高锰酸钾分解制氧气的实验，则被加热的试管口处还缺少棉花团；在检验装置气密性后开始实验，请写出试管中发生的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑．

15．化学就在我们身边，我们的衣食住行都离不开化学
（1）我们平时所穿的 衣物有许多都是涤纶制成的．从材料的分类上来看，涤纶属于有机和合成纤维（选填“有机和合成纤维”“或天然纤维”）
（2）葡萄糖最终分解的产物是二氧化碳和水，并放出大量的能量供人体消耗
（3）我们日常所用的桌椅好多都是由塑料制成的．塑料是一种较为安全的物质，通常具有不导电和耐腐蚀（选填（“耐腐蚀”或“易腐蚀”）等特点．但是塑料不易分解，易造成白色污染，因此在日常使用时，尽量循环使用塑料制品，减少塑料垃圾
（4）我们在出行时应尽量选择公共交通工具代替私家汽车，这样不仅可以节约化石燃料，还可以减少汽车尾气中二氧化碳的排放量，减轻大气中的温室效应（选填“温室效应”或“酸雨”）

14．在做实验时，欣欣用到200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只有50g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配置所需的氯化钠溶液．
（1）在称量时，她需要把氯化钠固体放到天平垫有纸片的左侧（选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量15g氯化钠固体
（2）她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全部转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积为135mL的水，边加水边搅拌．（水的密度为1.0g/mL）
（3）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度．若此时室温为20℃，经对照，欣欣配置的溶液为不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为她的作法不可行（选填“可行”或“不可行”）

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	36.0	36.6	37.3	38.4

13．铁是我们日常生活中一种常见的金属，但你是否真正了解它呢，快来参加“铁知识竞赛”吧
（1）铁的元素符号是Fe，它是由原子（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的．日常生活中我们所用的钢铁是一种合金（选填“纯金属”或“合金”）
（2）工业中常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁，其中赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，写出工业制铁时，高炉内发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）将制得的铁放入稀硫酸中，溶液中会产生的气体是H₂（填化学式）
（4）为了防止铁质的自行车架生锈，我们经常采取刷漆的方式对它进行保护．