12．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	8	2	40	5
反应后质量/g	待测	24	8	23

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是化合反应		B．	Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
	C．	X可能是生成物		D．	反应的X与Z的质量比为1：4

11．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是（　　）

A．

2Mg

B．

N2

C．

Fe

D．

O

10．当改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是（　　）

	A．	氢气在氧气中燃烧		B．	镁在氧气中燃烧
	C．	木炭在氧气中燃烧		D．	红磷在氧气中燃烧

9．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是（　　）

	A．	木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热
	B．	“碳酸氢铵”加热易分解的产物是氨气、二氧化碳和水
	C．	硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味
	D．	镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

8．某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化．该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题．
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH=7，②pH＞7，③pH＜7．
【设计和实验】组内同学分另外进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿．然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7．
【评价与反思】甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：①乙：用蒸馏水将pH试纸润湿；②丙：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中．
【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论：
①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐；②凡是盐的溶液都显酸性．你认为上述结论错误的是第②条（填①或②），请举一例说明该条结论不正确，例：碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性．

7．（1）化学能使我们更深入地认识生活，为生活服务．请回答：
①施用尿素[CO（NH₂）₂]这种化肥主要是为农作物提供氮元素；
②生理盐水中溶质的化学式为NaCl；
③木炭、活性炭都可以作冰箱的除味剂，是因为它们具有吸附性．
（2）如图某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容．
①该物质的俗称之一是纯碱．
②该物质属于盐（填“氧化物、酸、碱、盐”）．
③该物质中所含的金属阳离子的符号是Na⁺．

6．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是酸碱中和反应是放热反应；写出该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是瘪气球胀大；反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和氯化钠．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠．
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上 层清液于试管中， 加入过量氯化钙 溶液，静置．	①没有白色沉淀，溶液呈红色．	小亮的猜想正确．
	②有白色沉淀，溶液由红色变 为无色	小兰的猜想正确．
	③有白色沉淀，溶液呈红色	你的猜想正确．

（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）

5．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（　　）

	A．	Fe3+  SO42-  H+  Cl-		B．	Mg2+   Cl-   OH-   Na+
	C．	H+    Ba2+   NO3-   SO42-		D．	H+   Na+   K+    NO3+

4．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（　　）

	A．	碳酸钠    小苏打   Na2CO3		B．	氢氧化钠  纯碱    NaOH
	C．	氢氧化钙  生石灰   CaO		D．	氢氧化钙  消石灰  Ca（OH）2

3．某同学按下图所示装置进行实验，已知过量的C0₂通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀（C0₂+NaOH═NaHC0₃↓）．回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称①锥形瓶、②导管．
（2）图D中出现的现象是产生白色沉淀．
（3）通过过滤（填写操作名称）能把NaHC0₃晶体从溶液中分离出来．
（4）如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是氯化钠．