16．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：

（1）图中收集二氧化碳的方法是向上排空气法．
（2）为什么长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下？防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出．
（3）验证二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了．
（3）小彭同学设计了如图乙实验装置并验证了二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

15．铁丝在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热，集气瓶底部加入少量水的原因是：燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧的实验现象：发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，集气瓶底部放入少量水的原因是：吸收二氧化硫气体，防止污染空气．

14．（1）2个氮分子：2N₂
（2）2个碳酸根离子2CO₃^2-
（3）4个氢原子：4H．

13．早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O₂、N₂等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积$\frac{1}{200}$的小气泡．
1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L．两者相差0.0064g/L．
有人认为：以上两种氮气很小的密度差别可能来源于实验误差，瑞利在多次试验中发现，从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大．
瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体．经反复实验，他们终于发现了一种化学性质极不活泼的新气体．
（1）瑞利根据什么坚持认为两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差？根据“从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大”．
（2）在瑞利和拉姆赛预测中的那种未知的气体密度与氮气密度比较是大（选填“大”或“小”或“无法确定”）．
（3）某同学使用以下一些装置来模拟卡文迪许的实验：

请将仪器连接的最佳顺序（按空气流向填各接口的编号）排列于右：→f→g→c→b→h→i→d→e→a．其中，D装置的作用是除去空气中的酸性气体；E装置的作用是除去氧气；写出在C装置中发生化学反应的方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂．

12．如图所示，有三种不同的实验装置，集气瓶中均充满空气，燃烧匙内所盛有的物质 （装置一中物质为红磷：装置二中物质为木炭；装置三中分别装有红磷和木炭）均为过量，大烧杯内盛有水．当充分燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹：
打开止水夹，请依次描述打开止水夹后三种装置所出现的现象及其原因：
（1）装置一中所出现的现象为水倒流入集气瓶中且约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$，原因是红磷燃烧消耗了氧气，生成的五氧化二磷是固体，瓶内气压减小；
（2）装置二中所出现的现象为水不倒流，原因是木炭燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳．且生成的二氧化碳的体积等于消耗掉的氧气的体积，瓶内气压不变．

11．目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸氧，以增加大脑供氧量，消除脑疲劳．医生建议吸氧要适量．因为高浓度的氧气往往会对人造成伤害，引起氧中毒．
（1）氧气的化学性质比较活泼，具有氧化 性．它能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，同时释放出二氧化碳供生命活动所需．
（2）氧气在常温下不会与铁丝发生剧烈反应，但是在纯氧中，铁丝却能燃烧，写出文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，此类反应属于化合反应．

10．燃烧时人类获取能量的重要反应在生活和生产中应用广泛．
（1）硫磺在氧气中燃烧时的现象发出蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气体，文字表达式为硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，实验现象为剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体，实验时集气瓶底加少量水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）工业生产上使用氧炔焰切割或焊接金属．其原理是以乙炔气体作燃料，通过氧气瓶输入氧气，使乙炔燃烧，产生二氧化碳和水，同时释放出3000℃的高温，可熔化金属．请写出乙炔燃烧的文字表达式乙炔+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．该反应体现了氧气的氧化性．
氧气瓶中的氧气来自于工业制备，工业上制备氧气利用分离液态空气的方法，属于物理变化．

9．
（1）A、C装置用到的仪器有酒精灯、铁架台、试管、导管、水槽、集气瓶、橡胶塞．
（2）若选择B、C装置制备氧气，则B中的物质是二氧化锰和过氧化氢溶液．化学符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
若忘记加催化剂，则该反应可以进行，速率慢，产生氧气的量不变．
（3）氧气可用C或E装置收集，说明氧气的性质有密度比空气大，不易溶于水．方法C较方法E的优点是收集的氧气纯净，选C法，则收集氧气的最佳时机是气泡连续均匀冒出，待集气瓶口有气泡冒出时停止收集．收集满氧气的集气瓶应正放于实验台上．
（4）若用氯酸钾和二氧化锰
混合制取氧气，发生装置应选A；文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．若用高锰酸钾制取氧气，试管口常要塞一团棉花，作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．实验完毕后应先撤导管后熄灭酒精灯，否则水槽中水倒流，炸裂试管．用两种化学语言表述该反应氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；245份质量的氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气．

8．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是CD
A．硫：发出淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气体
B．红磷：产生白雾，放出大量的热
C．木炭：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．铁丝：剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色固体
请写出上述四个化学反应的化学方程式：
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

7．某校兴趣小组的同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

试计算：
（1）m的值为3.3g．
（2）第4此为刚好完全反应．
（3）该石灰石样品的纯度．