11．下列有关氧气的叙述正确的是（　　）

	A．	细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	B．	空气中氧气含量的测定实验中（如图），可以将红磷换成木炭
	C．	硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
	D．	氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

10．2015年“世界水日”、“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列有关水的认识中正确的是（　　）

	A．	明矾可以区分硬水和软水
	B．	在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化
	C．	水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
	D．	农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水

9．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C₁₅H₂₂0₅），它是一种治疗疟疾的药物，获2015年诺贝尔生物医学奖，下列关于青蒿素的说法，正确的是（　　）

	A．	青蒿素由碳和水分子构成
	B．	青蒿素由碳元素、氢元素、氧元素组成
	C．	青蒿素是氧化物
	D．	青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比15：22：5

8．下列对分子，原子，离子的认识，正确的是（　　）

	A．	镁原子的质子数大于镁离子的质子数
	B．	原子的质量几乎都集中在原子核上
	C．	原子是最小的粒子，不可再分
	D．	分子比原子大

7．下列现象说明分子在永不停息运动的是（　　）

A．

初春柳絮飞扬

B．

盛夏百花斗艳

C．

金秋丹桂飘香

D．

寒冬大雪纷飞

6．下列物质属于混合物的是（　　）

A．

液氧

B．

清澈的泉水

C．

冰水

D．

干冰

5．铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．
 （1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属合金（填“金属单质”或“合金”）．下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁；②燃烧供热；③除去铁矿石中少量杂质（如SiO₂）；④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有D（填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：未进行尾气处理．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为66.3%．
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数无影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：

①反应器中发生的反应除了Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O和Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄外，还有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②滤液M的溶质有FeSO₄、H₂SO₄，操作2为过滤；
③FeSO₄的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO₄•7H₂O晶体的最高温度不超过60℃．

温度t/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度S/g	15.6	20.5	33.0	40.1	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4•7H2O							FeSO4•4H2O	FeSO4•H2O

（4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示．
①0-t₁℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=7；
②t₂℃时B点固体组成只有一种，化学式为Fe₂O₃．

4．某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份；
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象；
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
【查阅资料】：①酚酞试液与碱性物质如NaOH、Mg（OH）₂等作用变红；
②活泼金属（如Na）与水发生置换反应生成氢氧化物和氢气．金属越活泼，生成的氢氧化物碱性越强．
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜；
（2）同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，该反应的化学方程式为Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是温度；
（4）将金属钠加到硫酸铜溶液中，未出现红色金属析出．根据以上信息，你认为可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．

3．亚硝酸钠（NaNO₂）大量用于染料和有机合成工业中．工业上可以用NaOH溶液吸收NO和NO₂（微粒个数比为1：1）制备．
（1）NaNO₂中N的化合价为+3价；
（2）微粒个数比1：1的NO和NO₂混合气被NaOH溶液吸收的化学方程式为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

2．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，CO₂可与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．

物质	不同温度下在水中溶解度（S/g）				常温下在乙醇中的溶解度（S/g）
	0℃	10℃	20℃	30℃
NaOH	42	51	109	119	17.3
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7	＜0.01
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	0.1

根据表中数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）；
（2）请用相应的数据列式表示20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}×100%$（不要求计算结果）；
（3）请写出一种把Na₂CO₃的不饱和溶液变为饱和溶液的方法加入碳酸钠；
（4）为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有沉淀产生，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．