2．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是氧气，他的分析原因是增加水中氧气含量，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）₂．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙．
（3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论过氧化钙和水反应是放热反应．
（5）小强发现：CaO₂与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因生成Ca（OH）₂微溶，覆盖在CaO₂表面，阻止反应继续进行．

1．袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
【实验探究2】

【实验结论】步骤①中温度无明显变化，步骤②中产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有Ca（OH）₂，其反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．步骤③有气泡冒出、溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有CaCO₃、Fe₂O₃．

20．下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题．

（1）B装置中仪器X的名称：X是长颈漏斗
（2）若将装置A和D（药品为高锰酸钾）连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是防止水倒流而炸裂试管；反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室要制取、检验、收集一瓶干燥的二氧化碳，则应选用的制气装置是B（填字母，下同），发生反应的化学方程为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；然后将气体通入G装置检验，发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；干燥装置应选用F，收集气体的装置是C．

19．根据如图所示的装置回答问题．

（1）写出标号①的仪器名称长颈漏斗．
（2）用B装置制备氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用C装置来收集氧气，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）用A、E装置制取氧气，实验结束时，应先先移出导管，后熄灭酒精灯；
（4）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气．选取上述A（填字母）作为制取氨气的发生装置；收集氨气只能选用的装置为D（填字母），其原因是氨气的密度比空气小，极易溶于水．

18．请你对所设置问题进行回答：
（1）铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切B
A．铁丝的表面积       B．氧气的浓度     C．燃烧区的温度  D．铁丝的粗细
（2）它是汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10秒内生成空气中体积分数最大的气体，该气体是氮气
（3）有四种气体：a．O₂  b．CO  c．N₂  d．CO₂，请选择合适的序号填空：
①用于供给动植物呼吸的是a；
②会造成温室效应的是d；
③用作保护气、化工原料，充入食品包装中用于防腐的是c．
（4）化石燃料指的是①煤、石油和天然气，目前开发利用的新型能源有核能、地热能、潮汐能和 ②氢能等（填一种即可）．人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，最常见的就是生活燃料的使用，如利用化学能转化为 ③内能来做饭、取暖．

17．在一个密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，则关于此反应的认识正确的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
反应前质量（g）	2	2	16	20
反应后质量（g）	17	m	6	11

	A．	参加反应的Z与W质量比为6：11
	B．	m=6
	C．	该反应一定是置换反应
	D．	若X和Y的相对分子质量分别是15和2，则他们的化学计量数之比为1：2

16．有X Y Z三种金属，若把X和Y放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，若把X和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，X表面有银析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序（　　）

A．

Z   Y   X

B．

X  Y  Z

C．

Y    X     Z

D．

X    Z    Y

15．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片．收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想Ⅰ错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是用带火星的木条放到试管口．
[拓展延伸]实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？
否，高锰酸钾在反应前后质量和化学性质均发生了改变．
[实验反思]通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是哪种方法制得的氧气更纯净．

14．每年的6月5日世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注．下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（　　）

	A．	二氧化硫   一氧化碳   二氧化氮		B．	二氧化碳   一氧化碳   氮气
	C．	二氧化硫   二氧化碳   二氧化氮		D．	氮气       氧气      一氧化碳

13．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（2）生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸．
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖该灭，其灭火原理为隔绝空气．
（4）用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的过滤原理相似．
（5）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含NaCl0.9%，病人如因食盐摄入量不足，就需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水．小轩想检验某瓶生理盐水的含盐质量分数是否合格，他从该瓶生理盐水中取出130g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到2.87g沉淀（已知NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃）．请你通过计算帮助小轩判断这瓶生理盐水的含盐质量分数是否合格？