2．2015年，三沙市继续加大生态保护力度，加快海水淡化设施和太阳能等设备在有居民岛礁全覆盖，实现永兴岛不再提取地下水，下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（　　）

	A．	加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
	B．	利用太阳能加热 使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法
	C．	冷冻海水使之结冰，从而使盐分分离出来
	D．	利用只允许水通而不允许水中溶解的物质透过的半透膜，将海水和淡水分隔开

1．太行发动机研制成功，标志着中国在自主研制航空发动机的道路上实现重大跨越，用纳米氧化锆热障涂层技术喷涂的高压涡轮导向叶片解决了烧蚀问题，给发动机穿上了“保护衣”，元素周期表中锆元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	锆元素属于非金属元素		B．	锆元素的相对原子质量为91.22g
	C．	锆原子的原子核中有40个中子		D．	锆原子的核外电子数为40

20．硫酸与氢氧化钠可发生如下的反应：2Na0H+H₂S0₄═Na₂SO₄+2H₂O．在50g的稀硫酸中加入4g氢氧化钠固体，恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量分数是多少？

19．N（NO₂）₃是一种新型火箭材料．试计算：
（1）N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的原子个数比是2：3．
（2）N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的元素质量比是7：12．
（3）N（NO₂）₃的相对分子质量152（写出计算过程）
（4）N（NO₂）₃中氮元素的质量分数36.8%（写出计算过程）

18．实验室用高锰酸钾制取氧气的研究．
（1）写出制取原理的化学反应表达式（文字或化学式）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（2）如图1所示，发生装置应选用A（填编号，下同），以下气体收集装置可采用的是C或D．

（3）该实验的主要步骤有：①加热②装入药品③检测装置气密性④收集气体⑤停止加热⑥将导管从水槽中取出⑦在铁架台上固定试管．你认为正确的操作顺序是③②⑦①④⑥⑤（填序号）．
（4）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图2所示装置丙（填序号）．

（5）实验结束，某同学发现通过该方法实际收集到的纯净氧气的体积大于通过理论计算所得体积．请你就此提出一种猜想：可能是产物K₂MnO₄受热生成氧气；取K₂MnO₄固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气．

17．空气中氧气含量测量的研究．
图1是某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．
（1）该元素原子的核电荷数为15，在化学反应中该原子易得电子；
（2）图2所示装置中发生反应的表达式（文字或化学式）为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，或4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．
（4）为了达到该实验的目的应该注意装置不漏气，红磷足量（写两点即可）
（5）某同学分组进行了实验．
[数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶水面上方空间容积为100mL）

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积（mL）	20	21	19	20	22	18

通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的五分之一．

16．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成．如图实验中得到正极、负极气体体积比约是1：2
（2）关于电解水实验的说法中正确的是AB
A、实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
B、电解水时在正极产生氧气
C、水中氢氧元素的质量比为2：1
D、水分子是由氢分子和氧原子构成的
（3）列举两种净化水的基本操作过滤，蒸馏．
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，通过太阳能可使海水淡化，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量   B．分子种类    C．分子间隔．
（5）阅读下列一段文字，回答有关问题．
氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水．人们用它填充探空气球，它可以燃烧作为未来理想的能源．
氢气的物理性质有：没有颜色、没有气味的气体，难溶于水
氢气的化学性质有：可燃性．

15．构建模型又常常是我们认识微观世界的重要手段．看下列各组微观模型图回答问题：下列四幅图中用
“”、“”、“”表示核电荷数不同的原子，其中能用来表示混合物的是①C；能表示3H₂的是②B（填图下字母，下同）能用来表示氧化物的是③A．能用来表示铁这种物质的是④D．

14．在课堂上，老师取气密性良好的两支容积相同的塑料瓶，分别吸入一满瓶的空气和水，密封，用双手挤压塑料瓶，盛空气（填“空气”或“水”）的塑料瓶更容易被压缩，它说明气体分子之间的间隔较大，容易被压缩，液体的微粒之间的间隔较小，不容易被压缩．

13．如表是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）原子序数为13的元素名称是铝，在化学反应中，该元素的原子容易失（填“得”或“失”）电子，成为阳（填“阴”或“阳”）离子，离子符号为Al³⁺．
（2）在第三周期中，各原子结构示意图共同之处是具有相同的电子层数；在第一主族中，各原子结构示意图共同之处是最外层的电子数相同．
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第三周期中得电子能力最强的是氯原子；失电子能力最强的是钠原子，具有稳定结构的是氩原子．