12．铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用．工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30% NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的10% 盐酸，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有铁和铜．

探究结论：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

11．手机在人们的生活中使用广泛，如图是充电或连接用的数据线．  
（1）所标物质中属于金属单质的是铁或铜，属于有机合成材料的是塑料．
（2）数据线的铁制插头在日常潮湿的空气中会生锈，铁生锈是一个复杂的过程，铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O，由此可知参加反应的是铁、氧气和水．
（3）写出只有一步反应表示铁比铜活泼的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（4）防止铁制插头生锈的有效措施是放在干燥的地方．

10．某学校实验室做完学生实验制取二氧化碳的实验后，废液缸中含有一定量的未完全反应的盐酸，为了将废水处理后再排放，老师将适量的石灰石加入到废液缸中，过一段时间后再排放，在石灰石与盐酸作用的过程中，废液pH变化的情况是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．乙醇是一种有机物，俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激．乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等．乙醇的分子结构模型如图所示，下列有关乙醇的说法正确的是（　　）

	A．	乙醇不属于有机化合物
	B．	乙醇是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成
	C．	乙醇的相对分子质量为46g
	D．	乙醇中碳元素的质量分数最大

8．据媒体报道，中国科学家于近日完成比太阳核心温度高三倍的聚变反应，一座核聚变反应堆已经喷射出温度达到5千万开氏度（相当于4999万摄氏度或者9千万华氏度）的等离子体，并且持续了102秒的时间．氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核．根据以上叙述，下列说法正确的是（　　）

	A．	核聚变是化学变化
	B．	氘原子和氚原子是氢的不同元素
	C．	氘原子和氚原子属于同种元素
	D．	氘原子和氚原子的相对原子质量相同

7．2月6日发生的台湾南部地震造成生命财产重大损失，造成116人罹难、500多人受伤，同时导致土壤液化、民宅倒塌、学校设施受损、民众心理受创等后遗症，亟需展开灾后重建．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C₂H₄O₃）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒．下列说法正确的是（　　）

	A．	次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
	B．	次氯酸钠是氧化物
	C．	过氧乙酸的相对分子质量为76
	D．	过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3

6．2015年5月11日，环境保护部向媒体公布的2015年“环境日”主题是“践行绿色生活”，该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础．下面做法不符合这一主题的是（　　）

	A．	大量使用农药化肥，提高农作物产量
	B．	工业废水处理达标后排放，防止水体污染
	C．	限制使用塑料购物袋，减少白色污染
	D．	推广利用太阳能、风能，缓解温室效应

5．甲、乙两个装置均可用于证明SO₂易溶于水．
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是试管内水面上升．
（2）收集一瓶SO₂，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向①加水至如图位置，关闭活塞K．一段时间后可观察到的现象是长颈漏斗下端管口有气泡产生，①仪器的名称是长颈漏斗．
（3）根据以上实验推测：若实验室制取SO₂时可采用向上排空气法收集方法．
（4）已知SO₂的很多化学性质与CO₂类似，请你写出一条SO₂水溶液可能具有的性质能使紫色石蕊显红色．

4．如图是甲、乙两物溶解度曲线．
（1）N点表示的意义是t℃时，甲、乙两物质溶解度相同；
（2）M点表示的意义是45℃时，甲的溶解度是60g；
（3）45℃时，在50g水中加入25g甲物质，形成的溶液为不饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），此时溶质、溶剂、溶液的质量比为1：2：3，溶质的质量分数为33.3%．

3．2015年我国科学家屠哟哟因发现用于治疗疟疾的药物青蒿素（C₁₅O₂₂H₅），可以有效降低疟疾患者死亡率，而获得诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素的叙述正确的是（　　）

	A．	青蒿素由15个碳原子、22个氧原子和5个氢原子构成
	B．	青蒿素是有机化合物
	C．	青蒿素中碳元素的质量分数最大
	D．	青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5