10．生活中常见的下列现象，属于化学变化的是（　　）

	A．	干冰升华		B．	木炭的吸附作用
	C．	工业上分离液态空气来制取氧气		D．	植物的光合作用

9．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写想用的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，该反应的基本反应类型为置换反应．
（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，锌．
（3）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是d（填字母）．（注：氢氧化钠能与CO2反应，但不能与CO反应，CO2的密度约为1.5g/l，CO的密度约为4.25g/l）

【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．

8．下列实验不能成功的是（　　）

	A．	用肥皂水检验软水和硬水
	B．	将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
	C．	用相互刻画区分纯铜与黄铜
	D．	除去CO2中少量CO通过灼热的铜网

7．下列属于纯净物的是（　　）

	A．	金刚石		B．	水果色拉
	C．	鲜奶蛋糕		D．	高锰酸钾完全反应后的固体剩余物

6．用化学用语填空：
（1）亚铁离子Fe²⁺；（2）2个氮气分子2N₂；
（3）碳酸钠中的阴离子CO₃^2-；（4）地壳中含量最多的金属元素Al．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
	B．	单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
	C．	生石灰与烧碱分别放入水中都有热量放出，不能用加水的方法鉴别二者
	D．	纯碱和火碱的溶液都呈碱性，所以，它们都属于碱

4．指出下列符号中“2”的意义：
①2H氢原子的个数为2
②5O₂一个氧分子中氧原子的个数是2
③Ca²⁺一个钙离子带有两个单位的正电荷．

3．已知某化工厂制得的Na₂CO₃（俗称：纯碱）粗产品中含有杂质氯化钠，为了测定粗产品中纯碱的纯度，进行了如图装置的实验：
    其中E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢；发生的反应为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

①连接好装置，检查气密性；将20g粗产品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量 G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g．
请回答下列问题
（1）写出仪器①的名称锥形瓶；F中的试剂应为浓硫酸．
（2）B装置的作用是除去空气中的二氧化碳，B装置中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是排出装置中空气．
（4）若没有H装置，测定的Na₂CO₃的质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（5）该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了共中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了改善，并测得20.0g粗产品只能产生4.4gCO₂．你认为更换后的试剂是稀硫酸．原实验中实验值4.8g比正确值4.4g偏大的原因是（假设操作均正确）浓盐酸有挥发性，产生二氧化碳中含HCl气体与碳酸氢钠溶液反应又生成了二氧化碳．数据计算：根据正确值4.4g求得了样品中Na₂CO₃的质量分数．

2．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问題

（1）A是实验室制备气体的发生与收集装置．用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．制取氧气、二氧化碳可使用同样的发生装置，原因是固体与液体反应，不需要加热．
（2）B实验中设计合理的是①（填“①”或“②”）；另一装置设计中存在的问题是装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量．
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为①④⑤（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部过热导致液滴飞溅；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）．

1．某校研究性小组用手持技术分别测量蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时的氧气含量的变化，得到如图1数据（横坐标为反应的时间，纵坐标为密闭容器中氧气的体积分数）：请结合实验数据，回答下列问题：

（1）写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）下列关于实验数据的分析错误的是A．
A．白磷在该密闭容器中熄灭后，容器内没有氧气了
B．只要氧气浓度大于15.46%，蜡烛就能继续燃烧
C．当氧气浓度小于3%，白磷不能继续燃烧
（3）通过数据分析你对燃烧需要氧气有什么样的新认识：燃烧需与一定浓度的氧气接触．
（4）结合实验数据，设计实验证明在密闭容器中燃烧的蜡烛熄灭后还有氧气（写出设计的思路和能证明结论的现象即可）．在密闭容器中燃烧的蜡烛熄灭后，将剩余气体收集起来，将白磷点燃放入剩余气体中，白磷燃烧．
（5）如图2为改进后的测量空气中氧气的体积分数实验：实验时，先在试管和导管中装满水，测得水的体积为V₁，然后将水倒出，加足量白磷，如图，水浴加热，待白磷充分燃烧后、冷却，打开试管夹，测得量筒内水的体积减少了V₂，则$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$的值最有可能为：C．
A.21%   B.20%   C.18%   D.15%   E.13%