10．小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO₂）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验
的因素均忽略）

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO  0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

①上述实验应测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间．
②若实验②比实验①的“待测数据”更小（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是验证氧化铜质量不变，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：
将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．
小淳同学这样做目的是验证氧化铜化学性质不变，
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好；写出实验②反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;\;\;CuO\;\;\;}}{加热}$2KCl+3O₂↑．

9．实验是进行科学探究的重要途径．
（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是检验装置的气密性．
（2）氨（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．

①用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理．
②若要制取干燥的NH₃，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：
a接c、d接h．
③如何检验NH₃已收集满？
（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

①写出操作一的化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有4种．
③废液的质量＞（填“＞”、“＜”或“=”）滤液A的质量．
（4）某同学想测定得到的硝酸银溶液的溶质的质量分数．取100g硝酸银溶液，加入足量的氯化钠溶液，生成1.435g的沉淀．试计算硝酸银溶液中溶质的质量分数．

8．A、B、C、D、E均含有某同一种元素，反应条件略去，转化关系如图所示．A是含有氢氧根原子团的盐，若对A进行加热分解可生成三种氧化物，B被不同物质还原均生成紫红色金属，并分别得到C（气体）、D（液体）．B中氧元素的质量分数为20%；实验室制取C的反应原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D的名称是水，A还能与稀硫酸反应生成C，试写出A与稀硫酸反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．

7．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（　　）

	A．	共生成4.4g二氧化碳		B．	煅烧越充分消耗盐酸越少
	C．	煅烧后固体氧元素质量分数减少		D．	完全反应后得到溶液中无固体残留

6．图1是实验室制取气体的常用装置

（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式．
（2）补充装置B所需要的仪器：分液漏斗、导管、锥形瓶．在利用装置B制取二氧化碳时，要用长颈漏斗加入稀盐酸至液面浸没漏斗末端．这样做的目的是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出．
（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气 （NH₃）．
①制取并收集氨气应选用的一套装置为AD（填字母代号）．
②氨气极易溶于水，氨水呈碱性．则右图实验可观察到什么现象？

5．化学方程式是反映化学反应的化学语言．书写化学方程式要遵循两个原则，一是要以客观事实为基础，二是要遵循质量守恒定律．判断下列化学方程式书写是否正确并说明理由．
（1）Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂，是否正确不正确，理由是没有注明反应条件．
（2）C₁₇H₃₉COOH+NaOH═C₁₇H₃₉COONa，是否正确不正确，理由是不符合客观事实．

4．如表记录了六种气体在标准状况下的密度和溶解性．

	空气	NH3	CH4	HCl	O2	CO
密度/g•L-1	1.293	0.771	0.717	1.629	1.43	1.25
溶解性	--	极易溶	难溶	极易溶	难溶	难溶

（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是O₂．
（2）现有一未知气体密度约1.1g/L，由表中的两种或三种气体混合而成，取一定体积该气体充分在1L水中溶解（忽略溶液体积变化），操作前后气体体积约减少一半．（反应前后环境温度、压强保持不变）
①取溶解后溶液加入锌粉，发现有无色气体生成，可得到的结论是该未知气体是HCl和O₂或HCl和CO或HCl、O₂、CO．
②取剩余气体在空气中点燃，产生淡蓝色火焰，则未溶解的气体成分可能为甲烷或一氧化碳或甲烷与一氧化碳的混合物．

3．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

澄清透明的溶液

B．

冰水混合物

C．

O2和O3的混合气

D．

加碘食盐晶体

2．铁是应用最广泛的金属．
（1）如图所示铁制品的用途中，利用其导热性的是B（填字母）．
（2）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是铁和氧气、水分接触．
（4）铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液，请用化学方程式解释原因Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

1．及时对所学化学知识总结是学习化学的重要方法，请填写下列空白．
（1）分子原子离子都可以构成物质，请写出一种离子构成的物质化学式NaCl
（2）原子结构示意图可以帮助我们认识和了解原子，氧原子的原子结构示意图为
（3）由于很多地方地下水的污染，现在很多小区和村庄内都安装有“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．