7．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为CaCl₂．（2）B转化为H的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；其反应基本类型属于复分解反应．
（3）分别写出物质H的一种用途：作补钙剂或建筑材料．

6．在居民住处分散，无法使用自来水的地区常用明矾净水．明矾是一种无色晶体，溶于水时能与水反应，有胶状的氢氧化铝生成．生成的氢氧化铝可吸附水里悬浮的杂质形成沉淀，使水澄清．已知氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它不仅能与酸反应，还能与碱反应生成盐和水：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．某同学向Al₂（SO₄）₃与MgSO₄混合溶液中滴加NaOH溶液，直至过量[Mg（OH）₂不溶于NaOH溶液]．试分析曲线中，能正确表示生成沉淀的质量y（纵轴）与所加NaOH的质量x（横轴）关系是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中（烧杯质量为20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余．反应时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示：
（1）生成气体的质量为2.2g；6g固体混合物中硫酸钠的质量0.7g．
（2）所得溶液中溶质的质量分数是19.5%．

4．实验室可以选用如图所示的装置进行二氧化碳气体的相关实验，请回答：

（1）用A装罝制取二氧化碳气体，所需的药品名称是大理石和稀盐酸．
（2）要证明二氧化碳气体及气体混有的氯化氢和水蒸气，在上述装罝中可选用的装置和连接顺序是A→F→C（填装置字母，下同）
（3）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，在上述装置中可选用的装置和连接顺序是A→F→C→B→G．

3．碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲物质（TeOSO₄）溶液于烧瓶中，加入适量 NaCl，加热到一定温度，持续通入SO₂，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的方程式为：TeOSO₄+2SO₂+3X═Te↓+3H₂SO₄，X的化学式为H₂O．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和S0₂流量不变的条件下，改变反应条件进行下述对比试验，数据如表．分析表中的数据回答：

实验	温度/℃	反应时间/h	粗确沉淀率/%
a	65	3.0	65.0
b	80	3.0	98.9
c	80	2.0	98.9
d	90	2.0	97.0

①为了得到较高的粗碲沉淀率，最佳的反应条件是80℃、2.0h．
②为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是A （填选项）．
A.80℃、1.5h      B.80℃、2.5h    C.70℃、2.0h     D.95℃、2.0h．

2．实验室用氯酸钾（KClO₃）制取氧气，加热17克氯酸钾与二氧化锰的混和物至不再有气体产生时，称得剩余固体质量为12.2克，计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？

1．一滴水中约有1.67×10²¹个水分子，说明（　　）

	A．	水分子间是有间隔的		B．	水分子由氢原子和氧原子构成
	C．	水分子的质量和体积都很小		D．	水分子在不停的运动

20．20℃时，氯化钠的溶解度为36克，意思是指（　　）

	A．	20℃时100克氯化钠溶液中含有36克氯化钠
	B．	20℃时100克氯化钠饱和溶液中含有36克氯化钠
	C．	20℃时100克水中达到饱和状态时能溶解36克氯化钠
	D．	20℃时氯化钠溶液中溶质的质量分数为36%

19．下列关于物质分别的说法中正确的是（　　）

	A．	酸、碱、盐、氧化物都属于化合物
	B．	酸和碱中一定都含有氢元素和氧元素
	C．	只含一种元素的物质一定是单质
	D．	碱都能使无色酚酞变红色

18．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	盐酸能使无色酚酞变红色
	B．	浓盐酸敞口时会看到白烟冒出
	C．	稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不停地搅拌
	D．	用湿润的PH试纸测量稀醋酸的PH值，结果偏大了