3．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图1回答问题：

（1）下面四种途径都可以得到氧气如图2：
写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：
甲：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
乙：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑．
化学实验的绿色化就是以绿色的理念和原则来指导实验工作．从实验原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲（填甲或乙或丙）途径更能体现化学实验的绿色化追求．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母）．用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，以防止水倒吸使试管炸裂．
（3）张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

请计算：①完全反应后生成二氧化碳5g．
②求汉白玉中碳酸钙的质量分数．

2．世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，下列应用必须加以控制的是（　　）

	A．	用金属铝制电缆		B．	用铝制铝合金门窗
	C．	用铝合金制飞机材料		D．	用铝制装碳酸饮料的易拉罐

1．科学家利用姜-泰勒（Jahn-Teller）效应改变了碳原子之间的距离，强迫C₆₀分子形成了一种新的晶体结构，这种晶体结构表现出了绝缘体、超导体、金属和磁体的特性．科学家将其称作姜-泰勒（Jahn-Teller）金属，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	姜-泰勒效应使C60发生化学变化，生成新的金属
	B．	新的晶体结构将有助于减少能量损失
	C．	新的晶体结构中碳原子之间没有间隔
	D．	新的晶体结构中碳原子停止运动

20．某同学用KClO₃和MnO₂的混合物加热制取氧气，完全反应后可以收集 到9.6g氧气，称得剩余固体的质量为23.2g，试计算理论上可以回收到MnO₂的质量．

19．打火机给人们的生活带来了方便，电子打火机的构造如图所示，请回答以下问题：
（1）属于金属单质的是④（选填物质的编号）；打火机挡风罩上的通风口的作用是使空气流通，据此说明燃烧需要的条件之一是可燃物与氧气接触；松开按压的手柄，熄灭打火机是利用了隔离可可燃物的方法灭火．
（2）请用微粒的观点解释：可燃性的气体能被压缩变为液体装入打火机内，说明分子之间存在空隙且间隔大小能够改变；打火机偶然未打着火时会闻到一股异味，说明分子在不断的运动．
（3）小明为了探究打火机中液体燃料的成分，作了如下实验：点燃打火机，于火焰上方罩一个干燥而冷的玻璃杯，片刻后，可观察到玻璃杯内有小水珠，迅速将烧杯翻转过来，向贝内加入少量澄清石灰水，并震荡，发现澄清石水水变浑浊，根据上述现象可知，该液体燃料的组成中含有碳元素和氢元素；该同学认为通过上述现象不能确定燃料中是否含有氧元素，理由是在空气中燃烧，空气中的氧气参与反应，所以不能确定产物中的氧元素是来自于液体燃料还是来自于空气中的氧气．

18．在一定条件下某密闭容器中发生化学反应，四种物质反应前后质量的变化情况如表，则下列说法正确的是
（　　）

物质名称	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	20	10	20	0
反应后质量/g	6	M	8	26

	A．	甲可能是单质		B．	乙一定是这个反应的催化剂
	C．	此反应的基本反应类型是分解反应		D．	乙、丙、丁是生成物

17．鉴别下列各组物质的方法不正确的是（　　）

选项	鉴别的物质	鉴别方法
A	高锰酸钾和氯酸钾	观察颜色
B	水和双氧水	加二氧化锰，观察是否有气泡
C	木炭粉和铁粉	用磁铁吸引
D	氮气和二氧化碳	用燃着的木条，观察是火焰是否会熄灭

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前后原子种类、数目都发生了变化
	B．	参与反应的单质和化合物分子个数比为1：2
	C．	生成物为混合物
	D．	该反应为置换反应

15．如图是A、B、C、D四种粒子 的结构示意图，回答下列问题：
①A、B、C属于离子的是Na⁺（填写离子符号）．
②若D表示某元素原子，则m=7，该元素的原子在化学反应中容易得（选填“得到”或“失去”）电子．
③A、C形成的化合物的化学式为H₂S．

14．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验：取黄铜样品100克于烧杯中，加入100克稀盐酸，恰好完全反应．称得烧杯中剩余物质的质量
是199.2克．回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）该反应生成氢气的质量是0.8克；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.8g}$；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是74%；
（5）用288吨含Cu₂O 60%赤铜矿（杂质中不含铜）可炼得这种黄铜的质量为208吨．
（计算结果保留小数点后一位）