8．一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、Mg（OH）₂、KNO₃中的几种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，得到白色沉淀A及无色滤液，并将无色滤液分成均匀两份．
③测得其中一份滤液的pH大于7，在另一份滤液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀．
④取干燥的白色沉淀15克，加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且产生无色气体产生5.5克．
据此推断，该白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH、Mg（OH）₂，可能含有KNO₃，一定不含有CuSO₄、Na₂SO₄．

7．（1）金属的锈蚀，实际上是金属和空气中的氧气发生了化学反应，将表面被氧化的镁条放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有3个．
（2）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物，向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质FeSO₄、Al₂（SO₄）₃．

6．某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水时，涉及以下操作：①称量 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液的操作顺序是③①②④（填序号），需氯化钠的质量为4.5g．

5．用如图所示的密闭实验装置，能够使气球膨胀的一组固体和液体是（　　）
①固体；二氧化锰；液体；双氧水   ②固体；生灰石；液体；水   ③固体；碳酸钠；液体；稀盐酸   ④固体；氢氧化钠；液体；水．

A．

只有③

B．

只有①②③

C．

只有①③④

D．

①②③④

4．下列除杂试剂使用正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	Fe（CuO）	盐酸
B	NaOH溶液[Ca（OH）2]	适量Na2CO3溶液
C	CO2（CO）	碱石灰（CaO和NaOH混合物）
D	CaCl2溶液（HCl）	Ba（OH）2溶液

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

3．下列转化能一步完成的是（　　）
①CH₄→CO₂   ②HNO₃→HCl    ③CaO→Ca（OH）₂   ④Ba（OH）₂→NaOH   ⑤CuO→Cu．

A．

①③④⑤

B．

①②③④⑤

C．

只有①③④

D．

只有①③⑤

2．下列实验操作正确的是（　　）

A．

量筒读数

B．

液体加热

C．

稀释浓硫酸

D．

检查气密性

1．下列为常见物质的pH，呈碱性的是（　　）

A．

牙膏pH=8.1

B．

食醋pH=2.2

C．

橙子pH=3.2

D．

苹果pH=4.0

20．氯化钠是人体必须的一种物质，一般从海水中提取粗盐，再精炼得到精盐．
（1）粗盐提纯的步骤是：溶解→过滤→蒸发→结晶；
（2）同学们对提纯后的氯化钠进一步探究：
【提出问题】提纯后的氯化钠是纯净物吗？
【猜想与假设】查阅资料后，同学们认为提纯后的氯化钠仍是混合物，其中：
①可能含有Na₂SO₄；②可能含有CaCl₂．
【制订计划】取少量提纯后NaCl的样品溶于足量蒸馏水中，配成溶液．
欲验证猜想①，可利用的反应原理是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl（填化学方程式）；
欲验证猜想②，应进行的实验操作是取提纯后的固体于试管中，加水溶解，滴加碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成．
【实验与结论】按上述计划分别进行实验，两次操作均观察到产生白色沉淀，证明猜想正确．
【反思与评价】上述（1）中粗盐提纯的操作，其作用是将固体与液体分开，被提纯后的氯化钠中含有的阴离子是氯离子，阳离子是钠离子．

19．纯净物A在一定条件下发生如图所示的化学反应．

请回答下列问题：
（1）纯净物A的化学式是CH₄，判断的依据是质量守恒定律；
（2）生成物中各分子的个数比是1：2，纯净物A的一种用途是作燃料；
（3）请你再写出一组反应物，其反应是微观本质与上述过程不同：NaOH和HCl．