14．下列说法不科学的是（　　）

	A．	用燃着的木条可以区分氮气和氧气
	B．	1个标准大气压下，利用普通铁锅能将水加热到110℃
	C．	用放大镜能引燃纸张
	D．	用灼烧的方法可以区分真丝和化纤布料

13．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向左移动，使用的液体M和气体N可能是（　　）
①水和二氧化碳；②稀硫酸和氨气；③水和氢气；④氢氧化钠溶液和二氧化碳．

A．

①②③④

B．

①②④

C．

①②③

D．

②③④

12．下列能量的利用中，发生化学变化的是（　　）

A．

电暖气取暖

B．

天然气做饭

C．

太阳能热水器

D．

微波炉热饭

11．如图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t₂℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中正确的是（　　）

	A．	t2℃时，配制等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲需要水多
	B．	将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
	C．	向烧杯的水中加NaOH固体后，乙溶液中溶质的质量分数变小
	D．	向烧杯的水加NH4NO3固体后，盛放甲、乙两溶液的试管都中有晶体析出

10．如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸．向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（　　）

A．

镁条

B．

碳酸钙

C．

硝酸铵

D．

氯化钠

9．糖类是食物中的主要营养成分之一，下列食物中富含糖类的是（　　）

A．

蔬菜

B．

面条

C．

牛肉

D．

豆腐

8．桐梓县某中学学生在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：

（1）溶液配制：在老师的指导下，他们配制了一瓶5%的过氧化氢溶液备用．
（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：A，便于添加液体药品制得较多的气体．
（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部铺一层细沙，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体．
（4）拓展延伸：第一小组的小亮同学在上述制取氧气实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了该小组同学的探究兴趣．
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺
【猜想与假设】小明猜想：不可能是H₂O，理由是H₂O₂溶液中有水；
小亮猜想：可能是SO₄^2-；
小芳猜想：可能是Cu²⁺．
【实验验证】如图2所示：在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO₄^2-的猜想不正确；在实验②中加入CuCl₂或Cu（NO₃）₂溶液后，观察到有大量气泡产生，进一步证明Cu²⁺的猜想正确．
【实验结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
【反思与交流】写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．．

7．请你根据图1回答下列问题．

（1）指出图1中编号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的化合物制取氧气，如果要想收集到乙瓶比较纯净的氧气，收集装置应选C，该方法制取氧气反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是B．
（4）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，若选用F装置收集氨气，应将氨气从d（选填“c”或“d”）端通入．
（5）同学们在课外活动中设计了如图2实验装置，该装置若用于制备氢气，在分液漏斗中盛放的药品是稀硫酸．

6．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是②．
①铁制成铁锅    ②铜作导线    ③铝制易拉罐
（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如图：

①金属A是Fe；金属B是Cu．
②操作a的名称是过滤．
③写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．该反应属于置换（填基本反应类型）反应．

5．请用所学过的化学知识填空：
（1）托盘天平是实验中常用的仪器，有人按右物左码称得10.2g药品（1g以下用游码），则他所称药品的实际质量为9.8g．
（2）酚酞是一种常用的化学试剂，化学式（分子式）为C₂₀H₁₄O₄，每个酚酞分子中共有38个原子，酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为120：7：32．
（3）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）分解所提供，其反应的化学方程式为2NH₄ClO₄ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑，则X的化学式为H₂O．
（4）物质着火燃烧一般需同时满足三个条件：而灭火主要有三种方法：①将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；②将燃着的可燃物与空气隔绝；③使用大量的冷却剂（如水、干冰等），让可燃物的温度降到着火点以下，当你被困在火灾区时，要冷静自救，用湿毛巾或口罩捂住口鼻低身贴墙逃离．
（5）钢铁是重要的金属材料，工业上采用高炉炼铁，请写出炼铁过程中CO和Fe₂O₃反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．