2．硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
现以120t SiO₂为原料，与足量的NaOH溶液反应．计算理论上得到硅酸钠的质量．

1．类比法是化学研究物质的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：

（1）小明首先根据草酸中含有氢元素，可推测生成物中含有水．
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是澄清石灰水变浑浊，小明据此判断生成物中含有二氧化碳．
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．
请回答：A装置中黑色固体粉末是CuO（填化学式），A装置中的实验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末．
（3）讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：支持（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：因为一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，只要黑色粉末变成红色粉末，则说明该气体是一氧化碳．
【附加题】
（1）小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷没有处理尾气
处理的两种方法是1．点燃尾气 2．利用塑料袋收集尾气
（2）为避免有毒的CO污染空气，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气足量．

20．某校初三年级的一堂化学课上，师生通过实验一起来探究NaOH固体的有关性质，下列是该节课的部分内容：老师从一瓶新开封的瓶中取出2克氢氧化钠固体放在位于天平做左盘的表面皿中．（天平已调节平衡），一段时间后，请学生们描述观察到的实验现象；
钱春飞同学观察到的实验现象为：氢氧化钠固体表面变潮湿．
姚佳磊同学观察到的实验现象为氢氧化钠固体吸收了空气中的C0₂．
黄家诚同学观察到的实验现象为天平指针向左偏转了．
（1）你认为，上述三位同学中，所描述的实验现象不当的是姚磊，你这样认为的理由是观察不到吸收二氧化碳气体．
（2）有人认为NaOH固体变潮湿，原因是吸收了空气中的水份，也有人认为是与空气中的C0₂反应生成了水，从而变潮湿．请你设计一个实验方案来说明上述哪些观点是正确的将空气通过浓硫酸，然后通入氢氧化钠固体中，观察氢氧化钠固体表面是否变潮；将除去二氧化碳气体的空气通入氢氧化钠中，观察氢氧化钠表面是否变潮．

19．如图是配制50g质量分数为6% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）上述操作过程示意图中的错误有A 处，配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量、溶解、装瓶
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是3 g．（说明：1g以下用游码）
（3）D操作应选用50mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平．
（4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，E操作的目的是加快固体食盐的溶解．

18．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳，B装置的作用吸收水蒸气．
（2）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．
（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

17．我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是先用硫酸将铜矿中的铜转化成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来，现将一根洁净的铁丝浸入到硫酸铜的溶液中，一段时间后取出烘干、称重，发现其质量增重1.6克，问
（1）析出铜的质量为多少克？
（2）同时有多少克铁参加了反应？

16．某学生利用如图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数．取样品10克，得到如下A、B两组数据：请回答下列问题：

	反应前	完全反应后
A组	玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克	玻璃管和固体物质的质量共40.9克
B组	U形管和其中物质的质量共180.0克	U形管和其中物质的质量共182.3克

（1）本实验中利用了氢气的什么化学性质还原性．
（2）不应选择B组的实验数据来计算样品中的氧化铜的质量分数，原因是U形管内的水有可能来自A装置中．
（3）若要使两组数据计算得到的结果一样，应将D装置连接在上图中的AB之间位置（用装置编号表示），并请在D装置上画出用导管连接的方式，并标出D中的液体名称浓硫酸．
（4）实验中实际消耗的氢气的质量大于参加反应的氢气的质量，造成这一结果的主要原因是氢气还原氧化铜时实验前先通入氢气，实验结束继续通入氢气．

15．小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO₂气体的装置．
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到试管底部有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
（2）小丽将CO₂通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象．那么CO₂与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO₂的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO₂与NaOH发生了反应．小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是二氧化碳溶于水；
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入氯化钙溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO₂与NaOH的反应确实已经发生．请你写出产生白色沉淀的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．

14．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液．
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生
（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有（填化学式，下同）Na₂CO₃、Na₂SO₄；一定没有CuSO₄、AgCl、CaCl₂；可能含有KNO₃
（4）写出（2）中产生气体的化学方程式Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

13．097型核潜艇是传闻中中国人民解放军海军正在研制的核潜艇，为攻击型潜艇或巡航导弹潜艇．潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航．有以下几种种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②电解水； ③在常温下过氧化钠固体（Na₂O₂）与CO₂反应生碳酸钠和氧气．
（1）写出方法①和③的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）_③，与其他两种方法相比，这种方法的优点是_{常温下就能进行（或操作简单，还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气等，合理即可）}（写出一点）．