9．氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性．实验室常用加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水．

（1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）实验室可选上图装置中的A作发生装置，C作收集装置．用生石灰与浓氨水混合快速制取大量的氨气，可选上图装置中的B作发生装置．

8．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（　　）

A．

氯化钙和碳酸钙

B．

硝酸钾和硝酸钠

C．

氧化铜和炭粉

D．

水和植物油

7．某化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该石灰石样品，将20.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量（杂质不与酸反应，也不溶于水），数据见表：

次数	1	2	3	4
加入盐酸质量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固体的质量/g	1.5	1	0.5	0.5

计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数．

6．小李同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按下图所示的装置进行实验，实验结果记录如下表：

物质 导电性 状态	食盐NaCl	硝酸钾KNO3	蔗糖C12H22O18	氢氧化钠NaOH	硫酸铜CuSO4
固态	×	×	×	×	×
熔化状态	√	√	×	√	√
水溶液	√	√	×	√	√

（1）由此实验可知，上述物质中属于非电解质的是蔗糖．
（2）老师告诉小李同学，用上述装置实验，电解质溶液在导电的同时，在电极a、电极b上都会有新的物质生成．据此判断，这是一种将电能转变为化学能的装置．电极a、b应具有的性质是在熔化或水溶液中能导电．
（3）查阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这些阴、阳离子在电流的作用下定向移动．如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na⁺和Cl^-，当闭合开关后，Cl^-离子会由b向a方向移动．
（4）进一步查阅资料得知，一定量溶液中的阴、阳离子越多，溶液的导电性就越好．据此判断，当闭合开关后，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液时，灯泡的亮度会如何变化？先变暗直至熄灭后逐渐变亮．

5．某学习小组为了分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物20克．设计方案如下：

（1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入稀盐酸至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．
（2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl₂固体？（假设实验过程中无损耗）

4．小华到农村进行社会实践时，发现在一些池塘塘底会冒一些气泡，于是他用排水法收集了一大塑料瓶气体（图A），为了弄清它的成分，小华进行了有关实验．

（1）为取用瓶中的气体，他需要在A装置上接一个注水装置，用水将瓶中的气体排出．图中的B、C、D都可做注水装置，他应选用C装置．
（2）小华将装置连接如下：带有注水装置的A→H→I，在I处点火发现能燃烧．他做这个实验的目的是验证这种气泡的可燃性．
（3）如果小华想探究A中的气体燃烧后有无CO₂生成，装置的正确连接顺序应为：带有注水装置的A→F→I，I装置的烧杯壁上涂有澄清石灰水．若I杯壁处出现浑浊，说明气体燃烧后有CO₂生成．
（4）小华通过查阅资料获悉，这是一种混合气体，主要含有CH₄，还含有CO₂、N₂和CO等．他将装置连接如下：带有注水装置的A→E→H→I（燃烧后生成的气体）→G→E，观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，石灰水均变浑浊．仅由以上实验现象分析此气体的组成，结论是气体中一定含有CO₂和CH₄，不能确定N₂和CO的存在．

3．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在此循环中发生了反应：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	B．	燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
	C．	该氢能源的循环体系能够实现电能和太阳能的相互转化
	D．	目前未能使用氢气作为普通燃料的主要原因是氢气易爆炸

2．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO₂气体中，石蕊试纸不变色．将CO₂气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO₂，溶液又变红色．上述实验现象能说明的是（　　）

	A．	CO2气体具有酸性
	B．	CO2气体不能溶于水
	C．	CO2的溶解度随着温度的升高而增大
	D．	CO2水溶液在加热的情况下酸性会减弱

1．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却看不到明显的现象．以下是同学们在学习过程中，为证明某些反应确实发生而从不同的角度设计的实验方案．

（1）为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，甲小组的同学设计的下列四种方案如图1，你认为不可行的是CD．（选填字母编号）．
（2）为证明NaOH溶液与H₂SO₄溶液发生了中和反应，乙小组同学和丙小组同学分别设计了两个不同的实验方案．
①乙小组同学设计如图2所示的实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．乙小组同学选择的试剂A的名称是足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸（并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量）；CuSO₄溶液与NaOH溶液的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
②丙小组同学设计的实验方案是：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加H₂SO₄溶液，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与H₂SO₄溶液发生了化学反应．请简述该实验方案中强调“测得pH小于7”的理由是因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的pH变小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应．

20．铁粉在潮湿的空气中容易生锈．现有m₁g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（CO气体极难溶于水，铁锈按氧化铁处理）．

（1）装置甲中发生反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）某同学欲通过乙装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．乙中的最佳试剂是③．（选填序号）．
①水
②稀盐酸
③氢氧化钠浓溶液
④澄清石灰水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止甲中生成物被氧化，防止乙中的溶液倒吸入甲中等．请你再写出一点CO气体在上述实验中起到的作用将装置中的CO₂送入NaOH溶液中
（4）完全反应后，该同学称得铁粉的质量为m₂g，同时测得装置乙增重m₃g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为$\frac{40{m}_{3}}{33{m}_{1}}$．