10．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环（如图1所示）．

某化学小组的同学设计如图2装置探究上述设想的反应原理．
（1）能证明“释放CO₂”的现象是C中澄清石灰水变浑浊．
（2）装置 B的作用是防止C中石灰水倒吸炸裂玻璃管．
（3）实验后小组同学对D中固体的成分进行探究．
[查阅资料]CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
[猜想与假设]D中的固体可能为①只有氧化钙；②氧化钙与碳酸钙； ③只有碳酸钙
[进行实验]

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量的D中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡	触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生	猜想①正确
	触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生	猜想②正确
	触摸试管外壁，温度不变，继续向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生	猜想③正确

9．某合金粉末除铝外，还含有少量铁、铜中的一种或两种．化学小组对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
[实验探究]可自选试剂，用化学方法探究合金粉末成分．

实验操作	实验现象	实验结论
		合金中含有铝、铁
		合金中含有铝、铜
		合金中含有铝、铁、铜

8．为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验．

（1）实验一中滤纸条开始不燃烧，一段时间后燃烧，解释原因．
（2）对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同，可以证明的燃烧发生条件是什么？

7．用如图所示装置进行实验．
注入稀盐酸，试管内产生大量气泡，固体减少，烧杯中的导管口有气泡冒出，还能观察到哪些实验现象？用微粒的观点解释后来观察到的现象．

6．请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型
（1）食品袋中用生石灰做干燥剂CaO+H₂O═Ca（OH）₂、化合反应
（2）切割铁板时常用硫酸铜溶液划线Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、置换反应
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取少量氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、分解反应．

5．煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生资源．
（1）天然气的主要成分是甲烷，其在空气中充分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）分别写出一种煤、石油加工后可以用作燃料的产品．
煤：煤气；石油：柴油．
（3）化石燃料燃烧通常会产生二氧化硫、二氧化氮等有害物质，这些物质排放到空气中会带来的环境问题是酸雨．

4．下列物质的用途，与物质的化学性质无关的是（　　）

	A．	氧气可供给呼吸		B．	二氧化碳可用于气体肥料
	C．	金刚石用于切割玻璃		D．	稀有气体用作焊接金属保护气

3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大
	B．	图中P点表示，甲、乙两种物质的溶解度相等
	C．	t2℃时，将30 g 乙物质加入50 g水中，所得溶液的质量为80g
	D．	在其他条件不变的情况下，若把t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，此时甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液

2．粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）．
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用溶解、过滤、蒸发的方法除去．
下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是C．（选填字母序号）
A．氯化钠中混有少量的碳酸钠   B．木炭粉末中混有少量的氧化铜
C．氯化钙中混有少量的碳酸钙
（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：
①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质．该除杂操作依据的原理是饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出
②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的NaOH、Na₂CO₃过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶．加入稀盐酸至pH=7的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠．

1．用合理的方程式表示除去括号中杂质的过程：
①HCl（H₂SO₄）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl②FeCl₃（HCl）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
③KNO₃（CuSO₄）Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓④Ag（Cu）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．