11．某炼铁厂每天用含氧化铁70%的赤铁矿16多少吨，则理论上可生产出含杂质4%的生铁多少吨？（Fe-56   O-16）

10．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）上述操作过程示意图中的错误有三 处，还缺少一个操作步骤是装瓶贴标签．
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是6.5g．（说明：1g以下用游码）
（3）D操作应选用50mL的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平．
（4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，E操作的目的是加快氯化钠溶解．
（5）若B的操作是正确的．下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是①④ （填序号）．①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数
（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤，整理复位．

9．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题．
曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：溶液变浑浊，此时的溶液中溶质质量分数将变小（选填“变大”或“变小”或“不变”）．

8．根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中不正确的是（　　） 

	A．	t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度
	B．	t2℃时，A、B饱和溶液中含A、B两物质的质量相等
	C．	t3℃时，A、B两物质的饱和溶液降温至t2℃℃时，都会析出晶体
	D．	当A中含少量B时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A

7．把某密闭容器内的20℃时饱和硝酸钾溶液的温度升高到80℃，下列叙述中错误的是（　　）

A．

溶质质量不变

B．

溶液质量不变

C．

溶液仍饱和

D．

变成不饱和溶液

6．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：锰＞铁＞铜；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：铁＞锰＞铜．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．
（1）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
（3）第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；
（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）
（或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）
（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：都有气泡产生，锰片上产生气泡的速率比铁片上产生气泡的速率快．
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究．
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．
实验③，实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序，没必要进行实验③．

5．钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一．某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化．几天后，他们会发现B处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和氧气、水等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程．
（2）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈．他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu₂（OH）₂CO₃（铜绿）．他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO₂参加反应．
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
（3）【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，也可以表示成CuCO₃•Cu（OH）₂．
与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO₃•yCu（OH）₂（x、y都是正整数）表示，石青
就是其中的一种．
【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究．

	实验操作	实验现象	结论
步骤l	取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸	（1）产生大量气体 （2）溶液呈蓝色	（1）石青中含有CO32-离子 （2）石青中含有Cu2+离子
步骤2	取少量石青样品置于大试管中加热	（1）残留固体呈黑色 （2）大试管内壁有水珠	石青加热易分解

【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是产生的气体通入足量的澄清石灰水中．
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和水或二氧化碳的质量，就可确定石青的化学式（即确定x、y的值）．
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面涂油、漆等（任写一种方法）．

4．在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快．为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题．
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色．
（1）若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用稀盐酸或稀硫酸溶液（填一试剂）加以检验．
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象．
（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是：氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用．
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表．
（3）试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置．

实验操作	使用现象	对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出．	现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体．	现象一与现象二对比，说明 ①A
	现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显．
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出．	现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体．	现象三与现象一对比，说明 ②B
	现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象．	现象四与现象三对比，说明 ③C

★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
（4）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：证实氧化膜对反应的影响．
（5）请仔细观察如图：

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子．

3．写出下列物质的名称或化学符号

物质名称		氧气
化学符号	N2		H2O

2．用天然气和水煤气（主要成分是CO和H₂）代替蜂窝煤做燃料可明显改善城市空气质量，工业上用水蒸气通过赤热的炭来制取水煤气．请回答下面的问题．
（1）写出制取水煤气的化学方程式，并注明反应类型：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，置换反应．
（2）空气质量日报中常列出的主要污染物有：①可吸入颗粒物、②二氧化氮、③二氧化硫、④一氧化碳．用天然气或水煤气代替蜂窝煤后，上述污染物中明显降低的是①③（填序号）．