11．乙醇（C₂H₆O）完全燃烧时生成CO₂和H₂O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成．现用如图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O．请回答下列问题．

实验时可观察到：装置B、F中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化，E中粉末变亮红色．
（1）能确证产物中有H₂O的现象是：装置A中白色粉末变蓝色；
（2）E中现象的解释是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（用化学方程式）；
（3）B装置的作用是：检验燃烧产物中是否含有CO₂；D装置的作用是：检验CO₂是否被除尽；F装置的作用是：检验燃烧产物中是否含有CO．

10．如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．
（1）当制取较多量CO₂时，制取装置的仪器组合是①②⑤⑥（选填序号）．
（2）阅读材料回答问题：材料：
①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气．
Ⅰ、制取氨气的装置与实验室用氯酸钾（选填“氯酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，还缺少的仪器名称是酒精灯．
Ⅱ、若用如图2装置收集氨气，进气口应为n端（选填“m”或“n”）．

9．【提出假设】a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的附着物．
【实验现象】

金属	Ti	Mg	Ag
反应现象	反应缓慢	反应强烈	无明显现象

【实验结论】原假设中a不正确，理由是Ti的金属活动性比Mg弱．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？不能，请说明理由反应速率与反应物浓度有关
（1）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H₂SO₄反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H₂SO₄反应放出H₂的函数图象（如图所示）．

两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了，
图象不同的原因是小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与金属活动性有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关．
（2）将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．

8．水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO₂、CO和H₂，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．
实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，证明该气体样品中含有CO₂．
实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．
请回答：

A中的药品是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳；硬质玻璃管内的黑色粉末是氧化铜．
（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，当观察到B处不变浑浊，C处变浑浊的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．

7．如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．
（1）若制备的气体是氢气，则试剂X常用稀硫酸，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与C（填“B”或“C”）相连．
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙装满水或倒立．
（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO₂气体的系列装置．甲中发生的化学反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑若乙中放入饱和NaHCO₃溶液，该溶液的作用是除去氯化氢气体；若中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是吸水干燥作用．
若要检验产生的气体，测乙中应加入的试济为澄清的石灰水．反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
-．

6．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是．（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（　　）

	A．	放出H2的质量是A＞B＞C		B．	金属活动性顺序是A＞B＞C
	C．	反应速率最大的是B		D．	相对原子质量是C＞B＞A

5．根据如图实验装置，回答下列问题．

（1）实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是B（填字母序号），反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用D装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（2）用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是防止生成的气体逸出．向集满二氧化碳的集气瓶中加入紫色石蕊溶液，震荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃．

4．金属在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）指出金属铁的一个性质及其对应的用途：性质导热性，对应用途铁锅．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大 （填“大”、“小”或“相同”）．
（3）多数金属在自然界以矿物的形式存在，请写出一种含铁元素的矿石名称赤铁矿，用化学方程式表示工业炼铁的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）世界铝的产量已经超过了铜，居于第二位．铝具有密度小、强度大等优良性能．

3．2008年5月12日，我国汶川发生了大地震．
（1）“拯救生命是第一位的．”为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析，搜救犬能发现幸存者的原因是C
A．分子的质量很小                  B．不同分子性质不同
C．分子不断运动                    D．分子间有间隔
（2）地震许多原有的水被破坏．新水需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．感官性指标有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后过滤（填操作名称）而实现．日常生活如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：取等量的水样，分别加入等量的肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水．病理学指标对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水加入等消毒剂，也可以通过煮沸操作，既能杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．

2．如图所示，表示氢原子，表示氧原子．试从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说明一种观点．
（1）水由氢氧元素组成（或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成）；（2）水分子由氢原子与氧原子构成（或氧气分子由氧原子构成、或氢气分子由氢原子构成）；（3）变化前后原子种类和个数不变（或变化前后元素的种类不变、或变化前后分子种类发生改变）．