12．家庭里常有食盐、纯碱、食醋、矿泉水、酱油、肥皂等物质．下表列出了家庭中部分物质的近似pH：

物质	食盐水	肥皂水	食醋	酱油
PH	7	10	3	5

（1）上表中，呈碱性的物质是肥皂水．
（2）如果只可用家里的上述物质，你认为用食醋可区分食盐和纯碱．
（3）蚊虫叮咬人时会分泌出蚁酸，引起肿痒，涂上表中的肥皂水可止痒．

11．氢氧化钠固体不能暴露在空气中，因为氢氧化钠固体不仅容易潮解，而且还能吸收二氧化碳而变质，检验氢氧化钠是否已变质，可滴加盐酸，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

10．将浓硫酸长时间放在敞口容器中，溶质的质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有吸水性．浓硫酸滴在木材或纸上，颜色会变成黑色，这是因为浓硫酸具有脱水性．

9．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒
搅拌，使产生的热量迅速扩散，以免酸液飞溅．

8．在①铁、②镁、③铜、④铝四种金属中：
（1）不能与稀盐酸反应的是Cu，（填化学式，下同）
（2）与稀硫酸反应时速度最快的是Mg，
（3）各取1克与足量稀硫酸反应时产生氢气最多的是Al．

7．请将有关物质名称或化学式填在下表空格内：

物质名称	食盐	硫酸亚铁	熟石灰	硝酸	硫酸铝
化学式	NaCl	FeSO4	Ca（OH）2	HNO3	Al2（SO4）3

6．40克10%的NaOH溶液和40克10%的盐酸溶液充分反应后，滴入石蕊试液所得溶液是（　　）

A．

无色

B．

蓝色

C．

红色

D．

紫色

5．在一定量的盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，绘制了如图所示表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品含碳酸钠的质量分数，同学们进行了如下实验：取11.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克；再把100.0克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，并使得每次都能充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量（克）	181.2	204.4	228.6	253.6

（1）请你根据上表的实验数据分析计算：第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）该产品中的碳酸钠质量分数是否符合要求？（结果精确到0.1%）

3．做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体．黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？
他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物．
为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是除去空气中的二氧化碳；
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中．经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果．于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶二氧化碳气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成．通过以上实验，得出结论：猜想二正确．同时，他对燃烧有了新的认识是：燃烧不一定需要氧气（合理均可）．