20．关于下列四种粒子的说法中，不正确的是（　　）

	A．	以上四种粒子分别属于三种元素
	B．	粒子Y若得到1个电子就可以变成原子
	C．	如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为XY
	D．	上述粒子中有两个是离子，两个是原子

19．石灰石是一种重要矿石，其主要成分为碳酸钙，在冶金、建材、化工等行业均有广泛用途．某校9年级科学探究小组的同学为了测定某种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：取一定质量的石灰石样品与足量稀盐酸反应，测量反应后生成的CO₂的体积，再将体积换算成质量，最后根据CO₂的质量计算样品中碳酸钙的质量分数．下图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ为测量CO₂体积的装置．
（1）如图Ⅰ所示，因缺少长颈漏斗，同学们使用了一只普通漏斗，则需要加入较多的稀盐酸才能浸没漏斗下端管口，起到液封的作用．小明同学想到一个办法，他取来一支合适的试管，加装到装置中，既解决了液封问题，又减少了酸的用量．请你把小明加装试管的方法画在图中相应的位置（用签字笔或黑色钢笔画）．
（2）检查图Ⅱ装置气密性的方法是用弹簧夹夹紧乳胶管，向量气 管中注入适量水，然后提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明装置的气密性良好．
（3）在图Ⅱ装置中，油层的作用是防止CO₂溶于水．
（4）反应结束后，读出量气管内水面上升的体积即为生成的CO₂的体积．在读数前必须进行的一项操作是上下调节量气管高度，使装置两侧液面持平．

18．液化石油气作为燃料，已普遍进入千家万户，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如表所示：

物质	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷	己烷
沸点/℃	-88.6	-42.2	-0.5	36.1	69.2

（1）在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中还常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是D
A．乙烷、丙烷和丁烷     B．乙烷和丙烷     C．只有丙烷     D．戊烷和己烷       
（2）对于钢瓶中的剩余液态物质，有人将钢瓶平放，打开阀门，把这些液体随地乱倒请问你对此的看法是不能随意倾倒，以防发生火灾或爆炸；
（3）一定量的丙醇与14.4g O₂恰好完全反应生成 13.2g CO₂和7.2g H₂O，则
①丙醇中含有碳、氢、氧元素；
②丙醇中各元素质量比为碳、氢、氧三种元素的质量比为9：2：4_．
③若分别用“”表示氧原子、碳原子、氢原子，则一个丙醇分子则可用下列哪种符号表示？Ⅷ．

17．下列转化不能一步完成的是（　　）
①Ba（OH）₂→NaOH           
②CuO→CuSO₄
③HNO₃→HCl               
④CO₂→Na₂CO₃．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

只有③

16．某课外兴趣小组实验的方法对蜡烛火焰的焰心进行了以下探究．
[实验一]
（1）甲同学点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入蜡烛火焰中，约1s～2s后取出，观察如图1．
①实验结论：外焰的温度最高；
②这层火焰温度最高的原因是与氧气充分接触．
[实验二]
（1）乙同学向焰心斜向插入一极细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图2），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明有关焰心物质的性质是：气态、可燃性．
（2）针对上述实验现象，乙同学认为焰心气体含CO₂．从影响物质燃烧的因素看，你认为乙同学的猜想不合理（填“合理”或“不合理”）．
（3）你认为焰心气体可能含石蜡蒸气；若要证明你的猜想，你需要补做的实验及预测的实验现象分别是取一较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃，取下长玻璃管，打开湿毛巾，玻璃管内壁有固体附着，说明焰心气体含有石蜡蒸气．
（4）在酒精灯灯芯处插一根细短玻璃管与（1）的现象一样，请推测灯芯处气体是二氧化碳．
[实验三]丙同学把蜡烛放在天平上称量如图3．
分析天平不平衡的原因由于蜡烛燃烧消耗氧气且生成二氧化碳等气态物质，这些气态物质不在称量范围内；
该反应是否遵守质量守恒定律是（填“是”或“否”）．

15．请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题：
（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于不可再生能源（填“可再生”或“清洁”），其主要成分在空气中完全燃烧在空气中完全燃烧的化学方程式为CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O．如果燃烧不充分会产生CO气体，污染空气．
（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的$\frac{1}{30}$．这是利用了活性炭的吸附性．
（3）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至2008年1月1日，包括南京市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经二周年，提倡使用乙醇汽油的目的是节省石油资源，减少汽车尾气的污染．
（4）物质的用途与其性质密切相关．
①医疗急救时需要氧气，是因为氧气能供给呼吸．
②用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定．
③图书资料着火时，可用二氧化碳灭火，是因为二氧化碳的化学性质为不燃烧不支持燃烧、物理性质为密度比空气大．
④按要求回答下列问题：“化学使天更蓝，水更清”，汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，该反应涉及的物质中；N₂在空气中含量最高；CO₂是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是CO．
⑤“物质的性质与其用途密切相关”．例如，铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程表示高炉炼铁（一氧化碳还原氧化铁）的原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
⑥目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如图所示：

该反应的基本类型为置换反应，生成物C和D的分子个数比为1：1．

14．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡．将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止．两球的外形变化不大且无孔洞出现．下列推测中，正确的是（　　）

	A．	左端产生的氢气比右端的少
	B．	反应结束后要使杠杆平衡，支点应向N移动（液体体积变化忽略不计）
	C．	拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）
	D．	拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动

13．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若想收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为D．实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水倒流入试管．
（2）注射器H可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口．②将注射器H连接到装置B的导管口处．③缓慢推动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗末端出现气泡，表示装置B的气密性良好．
（3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为能使反应随时进行或停止；如用E装置收集H₂，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C装置在实验室制取CO₂时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞”、“＜”或“=”）
（5）KOH和NaOH有相似的化学性质．为准备KOH和稀盐酸的中和反应实验，小宇特地在几天前配制了氢氧化钾溶液．实验时，向氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀盐酸一段时间后，小宇惊奇地发现溶液中有气泡逸出．
①提出问题：小宇同学感到惊奇的原因有：①产生的气体是什么气体？为什么产生这种气体？②为什么在滴加稀盐酸“一段时间”后，才产生这种气体？
②针对第二个问题：小宇进行了如下分析，久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有钾离子、氢氧根离子、碳酸根离子三种离子．他猜想，问题②中的现象最有可能是碳酸根离子引起的．
③实验探究：为验证针对第二个问题提出的猜想，请你帮助小宇选择碳酸钠溶液和稀盐酸试剂进行对比实验，观察出现气泡现象，即可证明猜想正确．

12．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为20%
	B．	随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小
	C．	t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
	D．	t1℃时可通过升温将接近饱和的乙溶液转成饱和溶液

11．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H  ②2NH₃ ③SO₂  ④Mg²⁺   ⑤2OH^-   ⑥H^₂O．

	A．	表示离子的个数的是④⑤		B．	表示离子所带电荷数的是④⑤
	C．	表示分子个数的是①②		D．	表示分子中原子个数的是③⑥