20．日常生活中，可通过加热煮沸的方法使硬水软化．

19．生活中可以用肥皂水鉴别自来水是不是硬水．

18．早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，基本反应类型为置换反应．

17．一般的导线由铜丝组成，说明铜有其良好的导电性或延展性（填一条）．

16．生活中的钢铁制品通常是铁的合金，合金属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．

15．某同学取少量厨房清洁剂，滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显碱性．

14．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
【查阅资料】
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ 　　 
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
【猜想与假设】
固体可能为：①Na₂CO₃；②NaOH和Na₂CO₃；③Na₂O₂和Na₂CO₃；④Na₂O₂和NaOH．
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
【进行实验】
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到产生气泡，证明固体中有Na₂O₂．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，看到产生气泡，则证明固体中含有Na₂CO₃．
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
【反思与评价】
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na₂CO₃．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钠．
加热
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色．
（3）某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0g样品至恒重，剩余固体质量为6.9g．（2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂+H₂O）
查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解．
计算：（1）生成二氧化碳的质量2.2g．
（2）原混合物中碳酸钠的质量分数．

13．阅读下列科普短文：
都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重．它的原级污染物，主要是一氧化氮（NO）．一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成．事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同．其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）．
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮．二氧化氮（NO₂）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO₃）和亚硝酸（HNO₂）．这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚．但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质无色气体．
（2）NO和NO₂的化学性质不同的原因分子构成不同．
（3）用化学方程式表示产生NO的过程N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
（4）NO₂和H₂O反应的化学方程式是2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂．
（5）你认为应该如何防止光化学污染减少汽车尾气的排放．（写一条即可）

12．生活中可用小苏打（NaHCO₃）治疗胃酸过多，其反应方程式是NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

11．某有机物在氧气中充分燃烧后产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组学生分别用A、B两种方法测定它的组成（假设实验过程中气体均被全部被吸收），得到两组数据，如下表所示：

已知：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；浓硫酸具有吸水性

	燃烧有机物的质量	实验方法	实验前后①-④装置质量
			实验前	实验后
甲组	5.4g	A	①150g	①153.6g
			②150g	②165.4g
乙组	5.4g	B	③150g	③166.0g
			④150g	④154.2g

试回答下列问题：
（1）要得出正确结论，选用的方法应是B（填A或B）．
（2）用正确方法推测出该有机物是由碳、氢、氧元素组成，各元素的质量比为11：18：25．（实验过程中气体均全部被吸收）