10．请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．

【设计与实验】（请完成表）

实验内容	实验现象	解释与结论
测定导电性	氯化氢的水溶液：导电性良好	氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
	氯化氢的甲苯溶液：不导电	氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用	氯化氢的水溶液：有气泡产生	化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
	氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象	氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸钠作用	氯化氢的水溶液：产生气泡	化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
	氯化氢的甲苯溶液：没有气泡产生	氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了氢离子（H⁺）．
水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢？是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．） 
【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭（装置气密性好）．通过调节活塞K₄，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气．通过调节活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是打开K₁、K₂，与K₂处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K₂，再关闭K₁．在不用任何试剂的情况下，当看到K₁导管口处有大量白雾出现现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K₃，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl．

9．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．否．因为引入新的杂质离子NO₃^-．
（2）进行操作①后，判断BaCl₂过量的方法是取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl₂过量．
（3）加入Na₂CO₃的目的是除去Ca²⁺、Ba²⁺．为什么不先过滤而后加Na₂CO₃溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤．
（4）滤液的主要成分有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．此实验方案尚需完善，具体步骤是向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．

8．小明通过对电解水生成的两种气体性质的检验，得出与文献一致的结果--两电极上分别产生氢气和氧气．但测得的数据（如下表）却不是文献上的2：1．

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极上产生的气体体积/cm3	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
阳极上产生的气体体积/cm3	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

于是小明对每一时段产生的气体的量进行了仔细分析，试图找出哪一时段出了问题，结果发现，并不是所有时段产生气体的体积比都不是2：1．
（1）请你也仔细分析一下以上实验数据，能够从中发现的规律是：前4分钟产生的氢气与氧气的体积比大于2：1；从第4分钟开始到第10分钟产生的氢气与氧气的体积比等于2：1．造成其中一时段气体体积比不是2：1的可能原因是氧气的溶解度比氢气的大．
（2）针对上述分析，小明对实验进行了改进，结果得到了满意的结果．你认为小明应该如何改进在电解前给阳极的水通氧使之达到饱和．
（3）请你根据水电解生成氢、氧两种气体以及体积比为2：1的结果推导出水的化学式（如需计算，写出过程．已知：氢气中只有氢元素，氧气中只有氧元素；该实验条件下，氧气的密度为1.44g/L，氢气的密度为0.09g/L）：H₂O．

7．化学实验室要把一些回收的氯化钠配制成质量分数为16%的氯化钠溶液．据此回答下列问题：
（1）若称量发现回收的氯化钠共9.6g，则需要水的质量是50.4g．
（2）图1是某同学配制过程中的部分操作，请用字母排出正确的顺序C、E、A、D、B．

（3）将配制好的溶液装瓶保存，以备以后使用，最好装在细口瓶中．
（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏高的是②③．（填序号）
①称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘
②量水时俯视凹液面的最低处读数
③搅拌溶解时有少量水溅出
④装瓶过程中溶液洒出
（5）请你为配制好的溶液设计标签，将标签内容填写在图2的框中．

6．化学在2008年北京奥运会的各个方面发挥重要作用．
（1）北京奥运会需要大量材料．下列应用中使用金属材料的是①②③ （填序号，下同），使用有机合成材料的是④；
①使用金、银和铜等制作奖牌
②使用铝合金制作奥运火炬
③使用钢铁建造主体育场---“鸟巢”
④使用涤纶（的确良）制作运动服装
（2）北京奥运会对能量的需求很大．人类通过化学反应获得的能量，大多来自于石油、天然气和煤等化石燃料．北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试，小芳在街头发现一种不用外接电源的路灯（见图），只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是太阳能；
（3）为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷（C₃H₈）作火炬燃料．丙烷燃烧时有亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为C₃H₈+50₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；
（4）北京奥运会将有大量的观众．针对在赛场观看比赛时产生的垃圾，下列说法正确的是①②③．
①这些垃圾应随身带出赛场，分类回收
②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”

5．为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序，小林同学设计了如下实验：
①将锌粒放人CuSO₄溶液中，锌粒表面出现红色固体；
②将锌片插入Hg（NO₃）₂溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；
③将铜丝插入ZnSO₄溶液中，无明显现象．
（1）要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是铜丝插入硝酸汞溶液中．
（2）为了使实验尽量简化，我认为可用2步实验就能得出结论，实验所使用的药品是（写化学式即可）Cu、ZnSO₄、Hg（NO₃）₂．

4．在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡．分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是（　　）

A．

11：12

B．

32：33

C．

3：4

D．

1：1

3．有一溶液是由HCl、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、FeCl₃、HNO₃、Fe（NO₃）₃几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）₂溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（　　）

A．

HNO3、Fe（NO3）3

B．

H2SO4、FeCl3

C．

Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3

D．

HCl、Fe2（SO4）3

2．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是．（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（　　）

	A．	反应速率最大的是A		B．	放出H2的质量是A＞B＞C
	C．	金属活动性顺序是A＞B＞C		D．	相对原子质量是C＞B＞A

1．化学上用符号“${\;}_{Z}^{A}$X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知${\;}_{a}^{b}$Xⁿ⁺和${\;}_{c}^{d}$Y^m-的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）

A．

b-a=d-c

B．

a-n=c+m

C．

a+n=c-m

D．

b-n=d+m