11．能源是目前世界面临困惑．开发研究使用新型能源是大家共同努力的方向．同学们通过学习化学，你一定有自己的想法．试列举几种新型能源，并提出获得其中一种的最好方法．

10．现将29.4克氯酸钾与5.6克二氧化锰的混合物加热一定时间后，冷却后称量剩余固体为30.2克．请回答：
（1）制得O₂的质量为4.8克，依据是质量守恒定律．
（2）通过计算回答剩余固体是什么？各是多少？

9．如图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳．请看图回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）装置A中能否换用浓盐酸，并说明理由：不能；制得的气体不纯．
（3）装置D中玻璃管内的实验现象为红色的物质变黑，发生的方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）该套装置中有一个明显的不足之处是没有尾气处理装置，作用是防止污染空气．

8．化合物A、B、C和单质X、Y都是常见的物质．在通常情况下A为常见的溶剂．气体B、Y都具有还原性且B能引起煤气中毒，X为固体，C是一种温室气体，它们之间有如图所示的关系：

（1）B的化学式为CO，X的化学式为C．
（2）A与X反应的化学方程式为H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，反应的类型为置换反应．
（3）Y与氧气反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）实验室鉴别C气体的常用的试剂为氢氧化钙溶液，现象为澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）举例说出物质C的用途灭火（写一点）．

7．人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

（1）上述微量元素中属于金属元素的有2种．
（2）铁原子核外电子数为26．试写出铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成阴（选填“阴”或“阳”）离子．
（4）你认为硒原子的化学性质与O、S（1-18号元素之间）的化学性质相似（用符号表示）．

6．向硝酸铜、硝酸锌的混合液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，向滤渣中加稀硫酸有气体生成，则滤出的固体中有（　　）

A．

Cu  Zn

B．

Cu  Zn  Fe

C．

Zn  Fe

D．

Cu  Fe

5．小明利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃
观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
提出问题：
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
查阅资料：
（1）温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂0）；Cu₂0呈红色
作出猜想：
红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂0：③还可能是Cu、Cu₂0的混合物．
实验探究：
（1）取红色固体观察，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，同体不溶解，溶液仍为无色
分析推理：
（1）小明请教老师后得知，如有Cu₂0存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于℃．
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳．
交流讨论：
（1）用酒精灯点燃没有硫酸铜溶液的滤纸，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）．
（2）此实验中，CuS0₄受热分解生成CuO和SO₃（填化学式）．

4．如图所示（部分生成物已省略）．A、C是无色气体，且含有相同的元素，B是红棕色固体，F的溶液呈浅绿色．
（1）写出F溶液中溶质的化学式FeSO₄•
（2）写出反应①的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂↑
（3）写出反应②的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O•

3．如图装置具有多种用途，请回答：
（1）当气体由管进b管出时，可用于收集空气密度小的气体
当气体由b管进a管出对，能收集的气体有氧气，二氧化碳（填两种气体）．
（2）若用其测量气体体积时，可在瓶中充满水，并在b处添加量筒 （填一种仪器）

2．比较、分析、归纳是化学学习的有效方法．已知化学反应
①Zn+Cu（NO₃）═Zn（NO₃）₂+Cu
②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通过分析、总结发现：上述四个反应均属于基本反应类型中的置换反应；反应③中的Cl₂和④中的Br₂所含元素的化合价都从反应前的0变成反应后的-1价．
（2）分析反应①和②，可以得出Zn、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag，判断这三种金属活动性顺序的依据是活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它们的盐溶液中置换出来．