2．物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂．
（2）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么石蕊试液和浓盐酸或酚酞溶液和浓氨水．

1．常温下，下列说法错误的是（　　）

	A．	pH=2的溶液显酸性
	B．	pH＞10的土壤不适种农作物，因碱性太强
	C．	pH=7的溶液显中性
	D．	溶液的pH由5变成2，其酸性减弱

20．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

（1）室温时，乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c＞b＞a；
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为7.5克，用规格为50mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中．该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解．若如图3图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克．

19．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　）

A．

NH4NO3固体

B．

生石灰

C．

熟石灰

D．

食盐

18．某课外活动小组，在实验室称取生铁屑样品11.7g放入烧杯中加入足量的稀H₂SO₄100g使之充分反应（杂质不参与反应），然后称量，发现反应后烧杯中物质的总质量为111.3g，试计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量；
（2）生铁样品中，铁的质量分数．

17．体育课上用的铅球，外面是铁壳，里面灌满铅，这主要是利用了（　　）

	A．	铅的价格高，铁的价格低		B．	铁熔点高，铅熔点低
	C．	铁的硬度大，铅的密度大		D．	铁有金属光泽、美观

16．下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁元素中的 2-3种元素组成
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是火碱（烧碱，苛性钠）．
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将 D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是Fe、O，锥形瓶中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）F、G、H 分别与D 的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

15．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）

14．为测定碳酸钙的含量，课外活动小组同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据见表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）．

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	3.52

（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成3.52g气体；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数．

13．实施垃圾分类，依据对生活垃圾进行分类处理与综合利用的部分流程如下．

【资料】焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体，如HCl、SO₂等
（1）可利用厨余垃圾得到化肥．
（2）1t塑料瓶可回炼600kg的无铅汽油和柴油．塑料瓶属于垃圾分类中的可回收物类．
（3）石灰浆的作用是吸收CO₂和HCl，SO₂．