16．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．（提示：先后发生的反应为：
①K₂CO₃+HCl═KHCO₃+KCl，②KHCO₃+HCl═KCl+H₂O+CO₂↑）．
如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
（　　）

	A．	a：K+；    b：CO32-；   c：HCO3-；    d：Cl-
	B．	a：K+；    b：CO32-；   c：Cl-；    d：HCO3-
	C．	a：Cl-；   b：K+；     c：CO32-；   d：HCO3-
	D．	a：K+；    b：HCO3-；   c：Cl-；   d：CO32-

15．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，兴趣小组的同学欲测定其组成．进行以下实验，取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图．请你通过计算回答：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数和混合物粉末的组成？
（2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

14．某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．
（1）猜想或假设：①pH＜7；②pH＞7；③pH＞7．
（2）设计和实验：
要测定该溶液的酸碱度，除了要有正确的操作步骤外，其中能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
①pH试纸　　    ②紫色石蕊试液       ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7；
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将PH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7；
丙同学：将PH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
在这三位同学中，操作规范的是甲，乙同学操作错误的原因是乙用蒸馏水润湿pH试纸了，丙把pH试纸浸入溶液了．
（3）结论和分析：丙同学得出“凡是盐溶液的PH值都等于7”的结论，你认为该结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请再举一例证明你的判断：中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠．

13．钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面．从钛铁矿资源中可以提取金属钛．
（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），它在物质的分类上属于盐．（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”．）
（2）钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．据此反应，比较金属镁（Mg）和钛（Ti）的活动性，较强的是镁．

12．（1）根据如图回答问题：

①仪器a的名称是集气瓶．
②实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选用的收集装置是C（填字母序号，下同）．如图E所似乎实验中，热水的作用是使温度达到白磷的着火点，使水中的白磷与氧气隔绝；
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是B．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（2）某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣．
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，受热易分解．
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝．
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO₂反应生成碳酸钠固体和水．
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中．
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分．
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳和氧化铜的混合物．
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告．

实验操作与现象	实验结论
实验操作：取黑色固体适量于试管中，加入足量稀硫酸； 实验现象：黑色固体全部溶解，形成蓝色溶液	猜想②正确

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO₂和H₂O．
【进行实验】选择如图2所示装置进行验证．
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气．
步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→D→C（填“C”、“D”）．
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热．
【解释与结论】
①当观察到D中无水硫酸铜变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO₂和H₂O，写出C中反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②Cu₂（OH）₂CO₃受热分解的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
【反思与评价】
上述装置中A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳．

11．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下四组实验．

【实验一】：已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色变化是溶液变红．通过上述实验，得出的结论是氨水能使酚酞试液变红．
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是A中溶液变红、B中溶液不变色，这一现象说明氨分子在不断的运动，B烧杯的作用是对比．
【实验二】：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，此现象说明了：分子在不断的运动；
【实验三】如图5所示，丙同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多．查阅相关资料可知：
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能会挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分钟的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5，由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越大．
【实验四】丁同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低（“高”“低”“相平”），这一现象说明了分子间有间隔，同时还可以说明不同分子间的间隔不同．

10．如图是实验室中过滤操作示意图，回答下列问题：
（1）在实验室中，凡用酒精灯火焰给A里的液体加热时，A应放在石棉网上，使其受热均匀．
（2）图中B的名称是玻璃棒，在过滤操作中，它的作用是引流．
（3）过滤时漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，漏斗中液面应低于滤纸边缘．
（4）经过滤的液体，仍然浑浊的原因可能是滤纸破损，进一步处理的方法是更换一张滤纸，换用干净的烧杯接收滤液．

9．水是生命之源，没有水就没有生命．
（1）澄清的河水属于混合物（填“纯净物”“混合物”）
（2）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水．各种指标的主要要求为：
a、不得呈现异色    b、不得有异臭异味   c、水应澄清透明   d、不得含有细菌和病毒
①前两个指标可以利用活性炭的吸附作用而达到．
②某自来水厂生产自来水的过程如图所示：

由上图可知净化水时，c指标可通过上图中的C过程而达到．过程D属于化学变化．
③水的硬度是一项重要的化学指标．日常生活中区分硬水与软水用肥皂水．
（3）如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图．这种净水器入水口在下方的优点是BC．
A、使水的化学性质发生改变
B、有助于除去悬浮性颗粒
C、不易堵塞活性炭孔
D、可以将硬水软化
（4）水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源，请你提出一条保护水资源的合理化建议：不向水中乱扔垃圾（或一水多用或工业废水经处理达标后再排放或只要从节约用水、防止水体污染方面回答的均可）．

8．下列实验操作能达到预期目的是（　　）

	A．	用10mL的量筒量取9.0mL水
	B．	用100mL的量筒量取2.0mL水
	C．	用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末
	D．	用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精

7．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验
现象是：滴加一定量的氢氧化钠溶液后才出现沉淀．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【反思】为了一下子验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小刚设计了如图实验．则可在烧杯中可加入CuSO₄溶液（写化学式），观察到的现象是铁丝表面附上一层红色固体，银丝表面无明显变化．