6．科学兴趣小组学习了二氧化锰（MnO₂）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验．
（一）选择装置并检查气密性．
（二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积．
（四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如表．

时间/秒	生成氧气的体积/毫升
	0.1克MnO2	0.2克MnO2	0.3克MnO2	0.4克MnO2
40	49	61	75	86
80	77	87	90	92
120	89	92	92	92
160	92	92	92	92

（1）本实验探究的问题是二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响．
（2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有天平、或秒表．
（3）为完成本实验，应选择如图气体发生和收集装置中的组合是BC．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄（黑色）和Fe₂O₃（红棕色）两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；铁的氧化物均能溶于酸的溶液不产生气体，而铁能溶于酸的溶液但会放出气体．
[实验探究]：将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入盐酸中，观察到的现象是冒气泡（或生成红色固体），说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
[查阅资料2]：（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

（1）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
[理论探讨]：根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe₃O₄．
[拓展延伸]：有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．写出该反应的化学方程式FeO+O₂=Fe₂O₃．

5．一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低．观察比较后，发现此农田的小麦长得矮小、容易倒伏、叶片上有斑点．农民将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验．除施肥不同外，其他田问管理措施相同．实验结果如表：

地  块	甲	乙	丙	丁	戊
施肥情况（等质量）	尿素 （含N）	磷酸二氢钾 （含P、K）	磷酸二氢铵 （含N、P）	硫酸铵 （含N）	不施肥
小麦收获量（千克）	55.56	69.26	56.88	55.44	55.11

比较甲、乙、丁、戊可知，该农田可能缺少的元素是磷和钾，比较乙和丙可判断该农田缺少的元素是钾．

4．某同学用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数，请你填写有关空格．
（1）红磷燃烧的现象是发出黄光，冒出大量的白烟；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是集气瓶里的氧气消耗完了；
（3）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是水沿导管进入集气瓶，且达到集气瓶容积的约五分之一处；由此得出的结论是氧气占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于$\frac{1}{5}$，这可能的原因是（任写两点）红磷的量不足、装置漏气等．
（5）由本实验可以推测氮气的化学性质不支持燃烧、难溶于水．

3．下面关于电解水实验的叙述正确的是（　　）

	A．	水电解的文字表达式：水→氢气+氧气
	B．	实验说明水是由氢气和氧气组成的
	C．	实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
	D．	若a试管收集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为10mL

2．如图是某学生设计的过滤操作示意图．
（1）写出仪器的名称  A、铁架台，D、漏斗；图中有两处错误，说明改正方法：用玻璃棒引流、漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁．
（2）该学生在过滤操作实验时，发现经过滤的液体仍然有浑浊现象，请你帮他找出造成此现象的两种可能的原因滤纸破损、待滤液体液面高于滤纸边缘．
（3）过滤时过滤速度太慢的原因可能是①滤纸没有紧贴漏斗内壁；②待过滤液中难溶性固体过多．

1．（1）实验现象：与电源正极相连的一端产生气体体积少，与负极相连的一端产生气体是氢气，负、正极产生的气体体积比约为2：1
（2）气体检验：用带火星的木条检验乙管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气．用燃着的木条检验甲管中的气体，能燃烧，火焰呈蓝色，是氢气．

20．电解水的实验中，在水中加入少量的稀硫酸的目的是增强水的导电性，正极得到氧气，负极得到氢气，正负两极气体的体积比是1：2，电解水的符号表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，属于分解反应．

19．实验室常用如图1所示装置来制取气体．请回答下列有关问题：

（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起作用，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．若实验室制取a
氢气，用图1中F所示的装置收集氢气，则气体应从n端通入氢气（选填“m”、“n”）．
（4）小明选用块状的大理石与稀盐酸反应制取CO₂，请回答有关实验问题：
①实验室制取CO₂发生的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②如图2所示是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabde（填字母标号，下同），其中操作有误的是d．

③加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，发生反应的化学方程式分别是：
NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑； 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是A．
他不选用碳酸氢铵制取CO₂的理由是加热碳酸氢铵时生成二氧化碳和氨气的混合物，导致二氧化碳不纯．
④实验室里将用B装置制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是用了浓盐酸或装置不严密．

18．过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某科学研究性学习小组设计并完成了如下实验．

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
【实验原理】2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
【实验装置】如图所示
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是：除去二氧化碳和氯化氢气体；（2）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC；（填序号）A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为97.6%．

17．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
如表是小明的实验步骤和现象记录：

序号	实验步骤	实验现象
①	观察溶液	无色液体
②	取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变蓝色
③	另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈现黄色
④	取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸	先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象

回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是铁要和稀硫酸或盐酸反应．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO₃^2-的干扰（填写离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO₂^-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．