16．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸多了需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO₃、NaHCO₃，也有用酒石酸钠来治疗的．这说明（　　）

	A．	碳酸、酒石酸都不是强酸
	B．	对人而言，酒石酸是必需的营养品
	C．	MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
	D．	酒石酸钠水解显酸性

15．目前，有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性的有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者还会抽搐、呼吸困难．在这种有害物质中含有一种叫二氯甲烷的物质，下面关于二氯甲烷
（CH₂Cl₂）组成的叙述中正确的是（　　）
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物
②它是由氯气和甲烷组成的混合物
③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：2：2
④它是由多种原子构成的一种化合物．

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

①③④

14．某科学小组为了测定石膏的组成（CaS0₄．xH₂0），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在钳锅中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长．他们在实验中将数据整理如表．利用数据可绘制成如图的图象：
（1）用实验数据，推断生石膏的化学式CaSO₄•2H₂O；
（2）分析图象中产生AB段的原因原因是石膏的质量为2.90g，根据图中数据可知最后固体质量不变，说明已经没有了结晶水，即CaSO₄质量为2.72g，所以H₂O的质量为2.90g-2.72g═0.18g．则硫酸钙与水的质量比为：272：18，因为硫酸钙与水的相对分子质量比为136：18，所以硫酸钙前面应该放上2，所以此时其化学式可表示为2CaSO₄•H₂O．该物质化学性质稳定，受热不易分解．

13．下面是测定空气中氧气体积分数的实验．在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如图）．待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）请分析实验中，下面几种情况所产生的误差：（填偏大或偏小或不变）
A．实验前没有将弹簧夹夹紧，则测得的氧气的体积分数偏大；
B．当红磷燃烧后未恢复到室温，打开弹簧夹，则测得的氧气的体积分数偏小．

12．T℃时，氯化钠的溶解度是n克，将m克氯化钠投入到n克水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为$\frac{100m}{m+n}$%，如果m克氯化钠不能完全溶解在n克水中，则溶液的溶质质量分数为$\frac{100n}{n+100}$%．

11．工业盐酸因含有Fe³⁺而带黄色，若某工业盐酸中H⁺与Cl^-的个数比为9l：94，则Fe³⁺与Cl的个数比为1：94．

10．t℃时50克水中最多能溶解7克x物质，20克水中最多能溶解3克y物质，75克水中最多能溶解9克z物质，则在t℃时x、y、z三种物质溶解度由大到小的顺序正确的是（　　）

A．

x＞y＞z

B．

y＞z＞x

C．

y＞x＞z

D．

z＞y＞x

9．如图所示为电解水实验示意图，据图判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	试管A中的气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰
	B．	试管B中的气体能使带火星的木条复燃
	C．	该实验说明水是由氢气和氧气组成的
	D．	试管A中的气体是氧气，试管B中的气体是氢气

8．硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性．实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S，同时生成FeS0₄．化学方程式为
H₂S0₄+FeS═H₂S↑++FeS0₄． 
（1）应选用图B作为制取H₂S的装置．
（2）收集H₂S气体时，应从C装置中的a导管进入，对产生尾气的处理方法是用氢氧化钠溶液吸收生成硫化钠（Na₂S）和水，写出该反应的化学方程式用氢氧化钠溶液吸收．
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？

7．磷酸二氢钾（化学式KH₂PO₄）晶体已用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中．求：
（1）磷酸二氢钾中氢元素和氧元素的质量比．
（2）磷酸二氢钾中氧元素的质量分数．