16．八年级科学实验课上，同学们要对20g纯度约为90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）．以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（　　）
①量取40mL水溶解粗盐；
②过滤时，滤纸有破损； 
③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；
④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡．

A．

①③

B．

①

C．

②④

D．

②③

15．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．

【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC₂O₄）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜中的物质与豆腐中含有的钙离子反应产生不溶性物质．
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步骤③中加入足量的CaCl₂溶液的目的将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀．
【探究二】某草酸钙晶体（CaC₂O₄•xH₂O）受热分解研究
按如图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（2）对上述装置从环保角度提一个改进建议用点燃法处理尾气．
（3）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图．

①800℃以上时，固体成分的化学式为CaO．
②计算出了CaC₂O₄•xH₂O中的x（CaC₂O₄的相对分子质量：128）．
③残留固体为CaC₂O₄时的温度范围200℃～400℃，
写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．

14．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．
（1）制取氨气反应的方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化学式为：H₂O．
（2）制取并收集NH₃，应该从下图中选择的发生装置和收集装置分别是AD．

（3）NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的B（填序号）．
A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸        C．生石灰．

13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是降温结晶．
（4）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE（填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（5）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带珐码盒）、烧杯和BCFG．
A．酒精灯 B．药匙  C．玻璃棒  D．漏斗  E．铁架台   F．量筒  G 胶头滴管．

12．向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液．关于该滤渣和滤液的说法，正确的是（　　）
．

	A．	滤液中一定有Fe2+Ag+		B．	滤液中一定有Al3+Ag+
	C．	滤渣中一定含有银		D．	滤渣一定含有Fe

11．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
	B．	饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大
	C．	饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变
	D．	不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大

10．2012年3月底，宁波北仑城管局执法人员巡查中查获整整一脸盆“人造鸡蛋”，从而揭开了蒙在“人造蛋”上的一层面纱．人造鸡蛋的主要原料是“海藻酸钠、氯化钙、硬脂酸、食用色素、食用石蜡、水和氧化钙”，属果冻配方．其中硬脂酸化学式为 C₁₈H₃₆O₂．
（1）硬脂酸由三种元素组成．
（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为54：9：8．
（3）硬脂酸的式量是284．

9．某科学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示），他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间， 倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀， 后产生大量气泡

【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是Na₂CO₃．生成白色沉淀过程的化学方程式是_BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

8．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是溶液红色逐渐褪去，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）．

7．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　）

	A．	常温下，测得溶液的pH＜7		B．	溶液中滴入酚酞不显色
	C．	溶液中滴入石蕊显红色		D．	溶液中滴入酚酞显红色