16．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，下列方法不能使它成为饱和溶液的是（　　）

A．

蒸发溶剂

B．

加硝酸钾固体

C．

降低温度

D．

升高温度

15．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．将40克氯化钠放入100克水中，所得氯化钠的饱和溶液的质量是多少（　　）

A．

40g

B．

140g

C．

136 g

D．

100 g

14．下列物质溶于水时，使溶液温度降低的是（　　）

A．

硝酸铵固体

B．

生石灰

C．

氢氧化钠固体

D．

氯化钠

13．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器a的名称试管．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．应选择的实验装置是BD（填发生装置和收集装置）．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是AC（一种即可），你这样组合的依据是固体与固体混合制气体需要加热；甲烷难溶于水．
（5）若F瓶中装的是一定质量的氢氧化钠溶液，则将2.2克CO₂通入该氢氧化钠溶液中，反应恰好完成，此时瓶中溶液的质量为52.2克，求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

12．【查阅资料】白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃．

某学习小组按照右如图所示装置探究燃烧的条件．请写出实验时所观察到的现象和由此得到的燃烧条件（写出两条）．

11．（1）图1是元素周期表中的一格，请总结你所得到的信息（两条即可）．
（2）某粒子的结构示意图如图2所示，当B=8时，该粒子带有2个单位的负电荷，请写出该粒子的符号．
（3）当A=17时，请描述该元素在元素中期表中的位置（即周期和族）．

10．用化学方程式表示．
（1）乙醇可以做内燃机的燃料C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（2）用硫酸铜溶液作催化剂，分解过氧化氢制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）工业上常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）炼铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

9．某铁粉样品（含有杂质铝或铜中的一种）5.6克，与足量的盐酸反应，产生0.21克氢气，则该样品的组成为Fe、Al，将一定量的该样品加入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后过滤，在残渣中加入适量的稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Mg（NO₃）₂．

8．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后（填“前”或“后”）加入，其目Na₂CO₃可以与过量的BaCl₂反应，转变成NaCl和BaCO₃沉淀．
（2）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

7．化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）校园内铁制车棚生锈的原因是与水和氧气同时接触，请举一例防止铁生锈的措施刷漆．  
（2）某图书室内不慎着火，图书管理员立即取下挂在墙上的二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火器灭火的原理是二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气．