5．能源与环境是世界共同关注的问题．
（1）煤燃烧生成的CO₂、SO₂、CO等气体中，会引起温室效应的是CO₂；溶于水会形成酸雨的是SO₂，将煤块粉碎成煤粉后燃烧更加充分，原因是增大可燃物与氧气的接触面积．
（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现氨气（NH₃）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．NH₃中氮元素和氢元素的质量比为14：3；氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，反应的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
（3）目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO在催化剂的作用下转化为无毒的CO₂和N₂，化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂，请根据“在化学反应规程中有元素化合价变化的化学反应，叫做氧化还原反应”判断，该反应是（填写“是”或“不是”）氧化还原反应．

4．化学与生活密切相关，学号化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属，请按要求回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．
（2）铁锅易生锈，通常用万后擦干并保持干燥以防止生锈．自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气和水隔绝．
（3）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从赤铁矿石里还原出来，用化学方程式便是该炼铁反应的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）．
（5）将铁粉投入含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，若溶液中只含一种溶质，这种溶质是硝酸亚铁，过滤后的滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁．

3．水是生命之源，人们离不开水．
（1）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是CD
A．水中含有氢分子和氧分子．
B．明矾可以区分软水和硬水．
C．医用酒精的主要成分是酒精，还有少量的水．这种溶液的溶剂是水．
D．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后．可供人们生活用水．
（2）下列节水措施正确的是
A．农业上改大水漫灌为滴灌   B．用大量的水冲洗汽车
C．使用节水龙头             D．用淘米水浇花
（3）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，同时又可以杀死微生物．
（4）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=X+2HClO，则X的化学式为CaCO₃．次氯酸钙中氯元素的化合价为+1．
（5）生活中，修理汽车的师傅不能用水来洗去手上的油污而能用汽油来洗去；厨房里，人们通常用洗涤剂来洗去油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能．
（6）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10ml气体，则负极产生的气体体积约是20mL．

2．下列实验方案能够达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去氯化亚铁溶液中的氯化铜	加入过量的锌粉，过滤
B	除去铜粉中的铁粉	加入过量的稀盐酸，过滤
C	除去CO2中的CO	将气体点燃
D	除去NaCl中的少量Na2CO3	溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	丁是该反应的催化剂		B．	丙可能是单质
	C．	该反应中甲、丙的质量比为7：10		D．	若消耗3g的乙，则生成17g的丙

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	澄清石灰水和碳酸饮料都是溶液		B．	生铁和钢都是铁的合金
	C．	不锈钢和冰水混合物都是混合物		D．	金刚石和石墨都是由碳元素组成的

19．下列关于空气的说法正确的是（　　）

	A．	空气中氮气体积分数约为21%
	B．	空气中PM2.5含量高说明空气质量好
	C．	空气的主要成分是氮气和氧气
	D．	洁净的空气是纯净物

18．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	b的溶解度小于a的溶解度
	B．	分别将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出
	C．	要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法
	D．	在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水

17．下列是小明课堂笔记中记录的有关化学用语，其中准确无误的是（　　）

	A．	氦的元素符号：Ha
	B．	2个碳酸根离子：2CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	氧化铝的化学式：Al2O3
	D．	镁在空气中燃烧：Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2

16．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是里面含有氯化铁的缘故．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小帅做了如下实验：取20g工业盐酸加入到烧杯中，然后向烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图1所示的关系．

（1）曲线中B点对应的溶液，其溶质有氯化钠、氯化铁．
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数是多大？（结果保留至0.1%）
（3）为测定该工业盐酸中氯化铁的含量，小亮提出新思路，如图2．每一步均完全反应，不计测量误差，小亮认为称量所得氯化铁的质量与原20克工业盐酸中所含的氯化铁的质量相等．请你用学过的知识帮助小亮作出合理解释：在化学反应前后，铁元素质量守恒．