15．阅读下面科普短文．
1896年，瑞典科学家Svante  Arrhenius 发表题为《空气中碳酸对地面温度影响》的论文，首次针对大气中CO₂浓度对地表温度的影响进行量化．1909年“温室效应Greenhouse Effect”一词开始成为人类研究大气系统的专业术语．
大气层中存在微量的H₂O、CO₂、O₃、CH₄、N₂O、CO等气体，这些气体能够让太阳辐射的热量透过到达地面，使地球表面升温，又能阻挡地球表面向宇宙空间辐射热量，从而保持地表面温度，这就是温室效应．随着地球的演化，温室效应使得地球表面平均温度由-23℃上升到自然生态系统和人类适宜生存的15℃，全球平均地表温度上升了38℃左右，可以说有了温室效应才有生机勃勃的地球．
但是随着人类活动的发展，大气成分也发生了变化，如化石燃料的燃烧，森林被破坏，使大气中的CO₂的含量增加了32%；很多工业生产又给大气增添了新的温室气体CFC₈、HFC₈、SF₆等．一些报道中指出CO₂的增加是上世纪全球气温上升的主要原因，从全球升温的贡献百分比来说，CO₂的占比约为55%，以下是100多年间CO₂变化与气温变化的曲线图（如图2）．

依据文章内容回答下列问题．
（1）科学家Svante   Arrhenius发表的论文题目为《空气中碳酸对地面温度的影响》，结合你所学的知识说一说二氧化碳与碳酸的关系CO₂+H₂O═H₂CO₃；H₂CO₃═CO₂↑+H₂O（写出有关反应的化学方程式）．
（2）常见的温室气体有CO₂、CH₄；O₃（再举例2种）．
（3）SF₆中“F”的化合价为-1，计算“S”的化合价为+6．
（4）以下关于“温室效应”的说法错误的是AC（填写字母序号）．
A、温室气体是空气污染物
B、“温室效应”给人和其他动植物的生成带来危机没有好处
C、“温室效应”是大气层中原有气体成分造成的与人类活动无关
D、工业上改用脱硫煤作燃料可以减少“温室效应”
（5）某同学看了以上两幅曲线图认为大气温度上升不仅仅是CO₂增加的原因，他这样说的理由是影响温室效应的气体不只二氧化碳，太阳辐射的强度；其他有温室效应的气体的排放；汽车的大量使用；火山喷发等也影响大气层温度．

14．生活中很多变化都会伴有明显的现象．
（1）下列物质在氧气中燃烧可以看到火星四射的是C（填字母序号）．
A、红磷    B、石蜡    C、铁丝    D、木条
（2）澄清的石灰水在室内放置一段时间表面会出现一层白膜，这是因为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（写出有关反应的化学方程式）．
（3）在a、b两个烧杯中分别放有20℃和100℃的水，向其中各滴加2滴红墨水，看到b中的红墨水比a中的红墨水扩撒得快，产生以上现象的原因是：温度升高，分子运动的速率加快．

13．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和天然气是常见的化石燃料．天然气燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）氢气被称为理想的燃料是因为无毒；热值高；产物不污染环境．
（3）为缓解化石燃料短缺的状况，人们开始转向新能源的开发与利用，如图所示新能源汽车配有可折叠帐篷，上面嵌入了很多光电板，展开后可将太阳能转变为电能，为汽车行驶提供动力．

12．大气层中的臭氧（O₃）能够吸收来自太阳的紫外线，使地球上的生物免受灼伤，下面这个漫画里讲述了大气层中臭氧形成的过程．

（1）从物质组成上给臭氧（O₃）分类它属于BC．（填写字母编号）
A、混合物   B、纯净物    C、单质    D、氧化物
（2）写出此变化过程的化学方程式3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃．

11．请回答下来与水有关的问题：

（1）如图1是电解水装置，收集到氢气的是试管A，该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）海水淡化可以解决淡水不足的问题，如图2是一个简易的海水淡化装置，阳光照射一段时间后b处海水的溶质质量分数会变大（天“大”或“小”）．

10．某校同学参观首都博物馆，欣赏了很多凝聚着中华名族悠久文化的艺术作品．

（1）他们看到很多书法作品虽然历经千百年仍字迹清晰，这是因为墨汁中的主要成分碳在常温下具有B．（填写正确答案的序号，下同）
A、可燃性   B、还原性   C、稳定性
（2）在青铜器表面有一些绿色固体，俗称“铜绿”，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，同学们推断，铜绿的形成与空气中的O₂和B、C有关．
A、N₂   B、CO₂   C、H₂O     D、稀有气体．

9．保持氧气的化学性质的最小粒子是（　　）

A．

氧元素

B．

氧分子

C．

氧离子

8．钛是所有金属里唯一对人体有亲和作用的金属，即钛金属是对人体没有任何伤害的金属．有同学对金属钛的活动性产生了兴趣，他与同伴们针对金属钛与常见金属铁、铜进行了如下探究，并请你一起参与，完成下列空白．
[猜想与假设]结合课本知识，他们首先对铁、铜、钛三者的活动性顺序提出了三种可能的假设：假设a：Fe＞Cu＞Ti；假设b：Ti＞Fe＞Cu；假设c：Fe＞Ti＞Cu．
[实验验证]
实验一：在试管中加入一定量金属钛，滴入少量稀盐酸，有气泡均匀放出，反应后固体有剩余．
实验二：取“实验一”后的溶液，加入少量铁粉，无明显现象．
[反思评价]
根据实验结论，有同学提出还可以通过金属钛与FeCl₂（填化学式）溶液反应的实验来证明上述三种金属活动性的强弱．
[拓展应用]
（1）不能使用铁制容器配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜），原因是（用化学方程式解释）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）资料显示，钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强．有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来，发现一点也没有生锈，可能的原因是钛表面生成一层致密的氧化膜．

7．某工厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配置100g10%的氯化钠溶液．
（1）仪器a的名称是药匙，①图中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，请指出图中的一处错误操作瓶塞正放．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．调节平衡螺母B．减少氯化钠固体C．增加氯化钠固体D．加砝码
（3）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：③②④⑤①；配制过程中还有一种仪器在图中未出现，其名称是胶头滴管．
（4）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因不可能的是
A．氯化钠固体中含有杂质         B．固体倒入烧杯时洒落
C．配制时烧杯不干燥             D．装瓶时有液体溅出
（5）要使100g10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体12.5g．

6．常见气体的制备和性质的研究是化学学习的重点，请结合图示回答问题：
（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用图甲中的发生装置是A（填字母）．
（2）实验室中制取CO₂的药品为大理石或石灰石和稀盐酸（填名称），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集装置是D（填字母）．
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体可选用的发生装置是B（填字母）．若用装置F采用排水法收集氢气，氢气应从b（填字母）端进入．
（4）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是石蕊溶液变红，反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；H中观察到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭．