10．下列各组物质均溶于水的一组是（　　）

	A．	CaCO3、KOH、Ca（NO3）2		B．	Ca（OH）2、BaSO4、MgCl2
	C．	Na2SO4、AgCl、Ba（OH）2		D．	NH4Cl、K2CO3、AgNO3

9．把下列物质加入到澄清石灰水中发生了反应，但没有明显现象的是（　　）

A．

稀盐酸

B．

CuSO4溶液

C．

Na2CO3溶液

D．

CO2气体

8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
（1）酒精用作燃料   （2）氢气（密度最小的气体）用于填充探空气球
（3）氧气用于气焊   （4）干冰用作致冷剂   （5）熟石灰改良酸性土壤．

A．

（1）（2）（3）

B．

（1）（3）（5）

C．

（3）（4）（5）

D．

（1）（4）（5）

7．下列各组离子一定是属于碱电离的是（　　）

	A．	H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+		B．	H+、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	OH-、Ba2+		D．	Na+、OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$

6．下列物质长期放置在敞口容器中，质量增加且会变质的是（　　）

A．

氢氧化钠固体

B．

浓盐酸

C．

浓硫酸

D．

浓硝酸

5．为了对污水的净化开展有关探究，小明同学制作了如图所示的净化装置，实验前他设计了如表格：

水体指标	水中漂浮物	水的pH	水体的浑浊度	…
净化前
净化后

（1）利用小明制作的装置，你觉得上述三项水体指标在净化前后不会有明显变化的是水的pH．
（2）为了进一步说明该装置的净化效果，请你帮助小明再列出一项需要比较的水体指标污水的颜色．

4．下列物质的用途中，主要是利用其物理性质的是（　　）

	A．	用氮气制尿素等化肥		B．	用氧气急救病人
	C．	用干冰进行人工降雨		D．	用氦气、氩气做保护气

3．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）

	A．	保存高铁酸钾时应注意防潮避热		B．	高铁酸钾是一种含氧元素的混合物
	C．	高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价		D．	高铁酸钾是一种氧化物

2．小聪在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液．

（1）上面的仪器中除B、E外，她还需要选用的仪器有（填字母编号）DG；
（2）E的作用是搅拌；
（3）配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、溶解，转移．

1．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件等有着密切的关系．请简要回答下列问题，（2）和（3）利用化学方程式加以说明：
（1）反应物的含量不同，反应现象可能不同，如：石蜡在氧气中燃烧比空气中旺盛；
（2）使用催化剂，能改变化学反应的速率2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）反应物的量不同，生成物可能不同C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
（4）反应物的量不同，生成物可能不同，如：常温下二氧化碳与水反应可以生成H₂CO₃（填化学式）；而在阳光下，二氧化碳和水参与绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO₂+6H₂O$→_{叶绿素}^{光照}$X+6O₂，则生成物X的化学式为C₆H₁₂O₆．