10．眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这 是
由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃
（2）该款变色眼镜的玻璃里加入“了溴化银 （AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br₂反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用．

9．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
	B．	将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
	C．	向某温度下一定量的熟石灰饱和溶液中加入少量生石灰
	D．	向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液

8．隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4⁰C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）

菜肴	半小时	6小时	18小时	24小时
炒青菜	0.6861	0.7982	4.3333	5.3624
韭菜炒蛋	1.8153	1.9249	2.8390	5.6306
红烧肉	2.4956	4.2558	4.3668	5.5188
红烧鲫鱼	/	2.0948	3.2300	7.2397

将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO₂^-，其中氮元素的化合价是+3价．
（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是存放时间越长，亚硝酸盐含量越高
（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是及时密封，低温保存
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是加热过程中细菌被杀灭，失去生物活性．

7．在化学学习的世界里，我们学习了很多知识，下列有关化学基础知识不正确的是（　　）

	A．	用烧杯量取9.3 毫升硫酸铜溶液
	B．	不锈钢不是纯净物
	C．	硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，其水溶液呈电中性
	D．	加到双氧水里的二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变

6．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的溶液（如图甲所示）．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出30克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图乙所示．请计算此溶液的溶质质量分数．

5．世界卫生组织（WHO）将每年10月20日确定为“世界骨质疏松日”．今年10月20日，台州医院在崇和门西广场举办义务咨询服务，骨科专家程福平医生介绍：预防骨质疏松有三大法宝，一合理补钙，二多运动，三多晒太阳．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．
请回答下列问题：
（1）CaCO₃中钙元素的质量分数为40%；
（2）该钙片中钙元素的质量分数为29%；
（3）如果按说明书的用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.58克．

4．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图所示）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成红色．请写出由该实验可知（浓）盐酸具有的一条性质：易挥发．

3．如图所示的实验操作中正确的是（　　）

	A．	通过长颈漏斗往锥形瓶中加5%双氧水制氧气
	B．	在粗盐提纯实验中进行过滤操作
	C．	往稀盐酸中加锌粒
	D．	除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳

2．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是②④（填序号）
①KCl；②NH₄HCO₃；③Ca₃（PO₄）₂；④NH₄NO₃
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是合理使用化肥．
（3）小柯同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0克，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？（反应方程式为：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl，杂质不参加反应）

1．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】甲图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．
【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．

（1）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按乙图所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．
乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按丙图所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．
经讨论与分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足（或酸液残留在管壁上）．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、电极等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色恰好褪去（或立即消失）．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而显酸性．
乙同学向溶液中滴加稀硫酸（或酸），使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．