10．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与空气中的二氧化碳 发生了反应，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=H₂O+Na₂CO₃． 向该物质中加稀盐酸或稀硫酸 可快速检验是否变了质，如果看到有产生气泡（填现象），则说明苛性钠溶液一已变质．

9．2008年5月8日9时17分，年轻的藏族女火炬手次仁旺姆在地球之巅--珠穆朗玛峰顶将北京奥运会的“祥云”火炬高高举起．一团以“梦想”命名的火焰在一个前所未有的高度把人类的梦想变成现实．火炬要在-40℃低温、空气稀薄、大风环境下顺利燃烧，在不改变外观的条件下科技人员对火炬进行了必要的改造．其中之一是将火炬平常使用的丙烷气体燃料改制为特殊配方的固体燃料．请回答：
（1）丙烷（C₃H₈）属于有机物（填“有机物”或“无机物”）
（2）写出火炬中丙烷完全燃烧的化学方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

8．某同学在进行粗盐提纯实验，我们可推测他需经过溶解、过滤、蒸发等操作，可将粗盐提纯．若要从已提纯的粗盐配制50克10%氯化钠溶液需要氯化钠5克．

7．下列化学方程式书写正确合理的是（　　）

	A．	Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑		B．	Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
	C．	2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑		D．	CaCl2+2KNO3═Ca（NO3）2+2KCl

6．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C₆H₁₀O₅）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，检测废水呈碱性的简单方法是酸碱指示剂或pH试纸．
（3）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为2%，现有废水800千克，要把它稀释为0.8%，需加水多少千克？

5．2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu ₂（ OH ）₂CO₃]，它受热分解的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H₂O+CO₂↑．某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．实验用到的主要装置如下：

（1）装置连接顺序为：②①③．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置 ①和 ③的质量；
第三步连接并固定装置，然后加热固体；
第四步实验后再次称取装置 ①和 ③的质量，记录数据如下：

装置 质量 时间	装置①	装置③
实验前	220.0克	195.0克
实验后	222.1克	199.4克

根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为21：44．（要求写出最简整数比）
（3）结果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳没有被完全吸收      B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分    D．碱式碳酸铜没有完全分解．

4．如图是初中科学实验的几种常用仪器，请按要求填空．

①进行过滤操作，除铁架台和B外，还需要用到上述仪器中的A（填序号）．
②配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是托盘天平．
③仪器D最常见的两种用途是用于溶解、蒸发时的搅拌；过滤时起引流作用．

3．某同学发现某维生素C泡腾片遇水产生大量气泡，对其产生兴趣并进行了一系列研究．已知维生素C泡腾片的配料：维生素C 2%、乳糖、碳酸盐等．

实验步骤	实验现象	实验结论
如图1，向试管中滴入几滴水，1min后振荡锥形瓶	小试管中产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，注射器活栓向外移动	猜想成立，且无其它气体生成

【生成气体成分及原因】
猜想：气泡中含有CO₂，依据是二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
猜想产生气体的原因：该泡腾片中含有酸性物质与碳酸盐反应．
进行实验：将维生素C泡腾片溶解于一定量水，用pH试纸测量反应后的溶液酸碱度为3，说明该维生素C泡腾片含有酸性物质．
上述实验中固态酸性物质与碳酸盐反应时，水的作用是溶解固态酸性物质形成酸溶液，使之与碳酸盐反应．因此，储存该维生素C泡腾片应注意密封、干燥．
【探究二氧化碳源】
猜想：该维生素C泡腾片含有质量分数为20%的二氧化碳源（钠盐），有关资料记载二氧化碳可能是①NaHCO₃②Na₂CO₃   ③NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物．

实验：利用图2装置（夹持仪器略）进行探究，图2中装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗．主要实验步骤有：①检查装置气密性；②称取4.20g泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气；③称量装置D为200.00g，夹上弹簧夹K，滴加稀硫酸；④松开弹簧夹K，再通入一段时间空气；⑤称量装置D质量为200.44g．反应开始前通入空气的目的是除去装置中的空气．步骤④的作用是将反应产生的二氧化碳完全排入吸收装置D中．
数据处理：通过计算判断出以上猜想①（填序号）成立．
反思交流：
（1）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置中对实验造成干扰．
（2）有同学提出，将D装置替换成与E相同的装置更加合理，原因是气体通过氢氧化钠溶液时可能带出水蒸气．
（3）如果没有C装置，对该实验有没有影响有影响．

2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质（只填一种）：
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t₃℃时所得乙溶液为饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₂℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液
中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交战的含义中t₂℃时甲和乙的溶解度相等．

1．化学课上，老师从实验室拿来了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你设计方案，用不同类别的试剂加以区别（只填试剂）：
方案一：紫色石蕊试液；方案二Zn粒等活泼金属；方案三：氧化铜/氧化铁；碳酸钠溶液等（答案合理即可）．