13．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点的意义是t₂℃时ABC三种物质的溶解度相等；t1℃时A、B、C的溶解度大小顺序是C＞B＞A．
（2）在t₁℃时，A的溶解度是25g，在50g水中加入20gA物质，充分溶解后所得溶液的质量是62.5g．
（3）从A与少量B的混合物中提纯A，可用降温结晶法实现．

12．用化学符号表示：
（1）2个氢氧根离子2OH^-．
（2）2个氮分子2N₂．
（3）亚铁离子Fe²⁺．   
（4）负2价S元素$\stackrel{-2}{S}$．
（5）硫酸铝Al₂（SO₄）₃   
（6）2个汞原子2Hg．
（7）汽水中含有的酸H₂CO₃，
（8）“西气东输”工程，将要运输的天然气的主要成分CH₄．

11．世界万物都在变化．如图所示的变化属于化学变化的是                　　　　（　　）

A．

湿衣服晾干

B．

带火星木条复燃

C．

食盐水的蒸发

D．

灯泡通电发光

10．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	实验时红磷一定过量
	B．	点燃红磷前先用弹簧夹加紧乳胶管
	C．	红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
	D．	最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

9．某同学发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl有气泡产生，可推断白色粉末中含有Na₂CO₃．
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如图实验方案：

①沉淀B的化学式为CaCO₃．
②其实该同学的方案还不能确定白色粉末中是否含有NaOH，试分析其中的原因：Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH．

8．某市2014年中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③水的净化…等四个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．
（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

①图中仪器D的名称是烧杯，F的名称是酒精灯．
②甲同学抽到的考签应该是B（填字母代号）．
A．氧气的制取　　　　B．二氧化碳的制取
③制取该气体的反应原理为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示），制取一瓶该气体，应选用的仪器有A、B、C、EABCE（填字母代号）．澄清石灰水
④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．
组合装置→检验装置气密性→添加药品→固定装置→收集气体．
⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）乙同学在完成水的净化操作后发现液体成浑浊，可能的原因有滤纸破损；滤液高于滤纸边缘．（请举两例）

7．利用如图所示装置，可对含杂质的固体Co进行提纯（杂质既不参加反应也不发生汽化）．反应原理是含杂质的固体Co（X）与HCl气体（M）在900℃高温下反应，生成气态产物．当温度降至600℃时，该气态产物发生逆向反应，重新生成固体Co（Y）和HCl气体．
该过程的化学反应可表示为：Co（固）+2HCl（气）$\stackrel{900℃}{→}$CoCl₂（气）+H₂（气）$\stackrel{600℃}{→}$Co（固）+2HCl（气）．
下列关于该提纯方法的说法中，错误的是（　　）

	A．	容器1的温度是900℃		B．	容器2中的固体Co比容器1中的纯净
	C．	气体Y是CoCl2和H2		D．	杂质的沸点高于900℃

6．某工厂排出的污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
（1）取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态．
（2）取污水少许，滴入稀盐酸产生大量气泡．
由第（1）步观测可知，污水中肯定不含有的离子是Fe³⁺；
由第（2）步实验进一步可知，污水中肯定含有的离子是CO₃^2-，肯定不含有的离子还有Ba²⁺．

5．已知一个碳12原子的实际质量是1.993×10^-26kg，又知一个铁原子的质量是9.288×10^-26kg，铜的相对原子质量约为64，试求：
（1）铁的相对原子质量（计算结果保留整数）；
（2）一个铁原子和一个铜原子的质量比为7：8．

4．有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：
（1）蒸发水分，其质量为50g；
（2）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为200g．