6．空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．

（1）工业制氧气是变化物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器①的名称是长颈漏斗．
（3）实验室制取并收集氧气，可选择发生装置A（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．

5．某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图1所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl
猜想4：废液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃．
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和稀盐酸不能共存．
【实验与结论】
①为验证猜想3成立，根据盐酸性质，小王选择如图2五种不同类别物质，其中X可以是氧化铜或CuO（填一种具体物质名称或化学式）．
小勇取少量于试管，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，你认为小勇的结论：不正确（填“正确”或“不正确”）．
②小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是稀盐酸．
③处理废液，回收利用，欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca（NO₃）₂溶液，过滤，对滤液蒸发结晶，请评价该方案是否可行？理由不可行，在除去碳酸钠的同时，带入新杂质硝酸钠．

4．请根据我们学过的化学知识填空．
①人们常说：“高原缺氧”．这里的氧是指O₂（填化学式）；
②发酵粉中的小苏打是NaHCO₃，它由4种元素组成，1.5mol NaHCO₃中含有18g碳元素．
③Fe₂O₃是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
④医用0.9%的生理盐水中的溶质是NaCl（填化学式）．
⑤将CO₂通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，升高温度，CO₂气体在水中的溶解度减小（填“增大”或“减小”）．

3．物质的名称、俗名、化学式一致的是（　　）

	A．	二氧化碳   冰  CO2		B．	氢氧化钙 熟石灰  Ca（OH）2
	C．	碳酸钠  烧碱 Na2CO3		D．	硫酸铜  胆矾  CuSO4

2．能用作氮肥的是（　　）

A．

KCl

B．

Na2SO4

C．

Ca2（PO4）2

D．

NH4NO3

1．写出能实现下列反应的文字表达式，并指出其基本反应类型：
（1）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；化合反应．
（2）一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；化合反应．
（3）用高锰酸钾制氧气：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应．

20．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义二者恰好完全反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）Na⁺、H⁺．
（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g、20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．
试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

19．除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法正确是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的试剂或方法
A	CuO	Cu	滴加足量盐酸，然后过滤
B	NaOH溶液	Na2CO3	加适量的稀盐酸
C	Cu（NO3）2溶液	AgNO3	加入足量铜粉，充分反应后过滤
D	C02	CO	点燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，取样，进行如下实验，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．
（1）由上述实验可知，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化钠、氯化钾；；
（2）BC段减少的沉淀是碳酸钡．
（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一．则原混合物中碳酸根离子、硫酸根离子的个数之比为A．
A、466：197   B、197：466    C、1：2     D、2：1．

17．以下是我们日常生活中常用的各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．

名称	洁厕灵	炉具清洁剂	污渍爆炸盐
有效成分或功能	盐酸	氢氧化钠	过碳酸钠

（1）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是ac（填字母序号）．
a．铁锈      b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（2）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生化学反应．该反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子．
（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．