6．现有下列物质：FeCl₃溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CO₂、Fe₂O₃、Fe，从上述物质中选取合适的物质，按要求写出化学反应的化学方程式．
（1）有盐和水生成，但不是复分解反应CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）中和反应2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）有红褐色沉淀生成的反应3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（4）有黄色溶液生成的反应Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（5）若要使反应（3）所得沉淀溶解，可加入上述试剂中的稀硫酸，写出反应的方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

5．现有两瓶标签脱落的无色溶液，它们分别为石灰水和氢氧化钠溶液，只需选用一种药品就能方便地将它们加以鉴别，该药品是（　　）

A．

紫色石蕊溶液

B．

无色酚酞溶液

C．

稀盐酸

D．

二氧化碳

4．废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（　　）

A．

Cu、Ag

B．

Mg、Ag

C．

Al、Cu

D．

Mg、Ag

3．“高钙片”是一种常见补钙剂，如图是“高钙片”说明书的一部分．
（1）写出胃液（含盐酸）与“高钙片”中的一种主要原料发生反应的化学方程式2HCl+CaC0₃=CaCl₂+C0₂↑+H₂0；
（2）由贮藏方法推测维生素D可能具有的性质是易变质；由此想到在化学实验室也有一些由于类似原因需要密封保存的药品，试举一例NaOH．

2．痛风是一种常见的疾病，其主要原因是人体血液中的尿酸（C₅H₄N₄O₃）含量过高．医生建议，多饮水有利于尿酸的及时排泄．结合材料回答下列问题：
尿酸（C₅H₄N₄O₃）中各种元素质量比即C：H：N：O=15：1：14：12．

1．如图为水分子分解示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	水是由两个氢原子和一个氧原子构成
	B．	一个水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成
	C．	每个氧分子是由2个氧原子构成
	D．	水分子是由氢元素和氧元素组成的

20．某校化学兴趣小组用如图1所示装置探究铁生锈的条件．

（1）气体发生装置的选择
A装置用双氧水和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择如图2所示中的乙（填“甲”、“乙”或“丙”）装置，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）铁生锈条件的探究
①图C装置中浓硫酸的作用是吸水．
②打开K₁、K₂、K₃，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是在K₃处放一带火星的木条，木条复燃．
关闭K₁、K₂、K₃，2天后观察到：B处铁丝表面布满铁锈，D处铁丝依然光亮，E中铁丝表面有部分铁锈．
实验结论：铁生锈主要是铁与水和氧气发生反应．
③B、E处实验现象对比说明：影响铁生锈快慢的一种因素是氧气的浓度．
（3）化学实验室常用盐酸除铁锈，写出相关化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

19．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是A．
A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是药匙．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为18.2g．
（4）根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL）．
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（6）请为该瓶溶液写上标签：

18．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到木棍变黑．
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热．
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．
浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温．

17．具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的是（　　）

	A．	向试管中倾倒液体		B．	点燃酒精灯
	C．	固体物质的称量		D．	加热固体物质