6．请回答鉴别Ba（OH）₂，NaOH，稀H₂SO₄溶液的相关问题：
（1）Cu，CuO，Cu（OH）₂三种物质中，无法将待鉴别的溶液分为酸和盐两组的是Cu．
（2）用三支试管取待测液少许，分别滴加CuSO₄溶液后可将三种溶液一次性鉴别出来，其中CuSO₄与NaOH反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（3）将（2）中产生的废液混合，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，结合有关物质之间的反应和实验现象推断滤液中一定存在的溶质是硫酸铜、硫酸钠．
（4）为防止（3）中使溶液呈蓝色的阳离子（有毒）直接徘放对环境造成污染，应向废液中加入过量的A．
A．铁粉  B．氢氧化钠溶液  C．氯化钡溶液．

5．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t₁℃时，A、B两种物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，100g水中溶解25gA物质恰好饱和，把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0%的溶液，应加水100g．
（3）t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数保持不变的是B，A、B两种物质的溶质质量分数比较A大于B（大于、小于、等于）．

4．用化学式填空：
铁锈的主要成分Fe₂O₃　　　　　磁铁矿的主要成分Fe₃O₄
地壳中含量最高的金属Al　人类使用的最早的金属材料Cu．

3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄            猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH      猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由猜想四；H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存．
【继续实验】
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分别进行如下三组探究实验．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是Na₂SO₄与BaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：

计算反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？（请列出计算过程）

2．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅ （化合反应）
（2）用氢氧化镁治疗胃酸过多Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O（复分解反应）
（3）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl（置换反应）．

1．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明．以下有错误的一组（　　）

A	化学变化中的能量变化	B	化肥知识
	蜡烛燃烧--放热反应 碳还原二氧化碳--吸热反应		钾肥作用--增强抗寒、抗旱能力 使用事项--不能与碱性物质共用
C	元素与人体健康	D	化学原理解释生活常识
	缺锌--易引起食欲不振，发育不良 缺钙--易骨质疏松或得佝偻病		用氢氧化钠去油污--与油脂反应 用 汽油除去油污--溶解作用

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”．其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；
②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红．	固体中一定含有①CaO 和氢氧化钙．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸．	固体逐渐消失，有大量②气泡产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有③Fe， 一定不含Fe2O3

【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是氧化钙会和水反应生成氢氧化钙．
（2）甲同学的实验中如果含有Fe₂O₃，则会和盐酸发生反应，Fe₂O₃和盐酸发生反应的方程式为①Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
他们设计如下实验方案继续验证．

乙同学对滤渣B进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水	固体逐渐消失、有气泡冒出、溶液变为黄色溶液变为黄色、澄清的石灰水变浑浊 澄清的石灰水变浑浊	固体中一定含有  ③CaCO3和Fe2O3

【反思与评价】
（1）乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量．（写出解题过程）
（2）丙同学经过实验测得磁铁吸引后残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g．综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
（3）结合固体的成分，你认为这包“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的氧气从而达到防腐的作用．

19．阅读下面的材料，回答下列问题：过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸．它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性．一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒．过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解．
（1）质量分数为40%的醋酸溶液的pH ①小于7（填“大于”或“小于”或“等于”）溶质是 ②CH₃COOH（填化学式）．
（2）稀释过氧乙酸的操作 ①不能（填“能”或“不能”）在铁制容器中进行，该操作的步骤依次为②计算、量取、混匀，然后装瓶贴上标签，量取操作中必须用到的仪器有量筒和③胶头滴管（填仪器名称）．
（3）100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸0.2g．
（4）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？开窗通风一会再进入等．

18．写出下列反应的化学方程式．
（1）正常雨水的pH＜7，CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（2）实验室通常用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）盐酸中和氢氧化钙溶液反应，Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（4）氢氧化钠和三氧化硫反应，2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O．

17．选择下列物质的序号填空；
①熟石灰   ②硝酸铵    ③碘      ④盐酸        ⑤苛性钠固体
（1）能用于改良酸性土壤的是①，
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是④，
（3）具有吸水性的固体是_⑤，
（4）溶于水温度会明显降低的物质是②，
（5）易溶于汽油不易溶于水的物质是③．