16．下列物质的俗称（或主要成分）与化学式不对应的是（　　）

A．

钻石-C

B．

沼气-CH4

C．

大理石-CaCO3

D．

水银-Ag

15．写出下列溶液中溶质的化学式：

编号	溶液	溶质化学式
①	澄清的石灰水	Ca（OH）2
②	医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）	KMnO4
③	0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）	NaCl
④	38°“稻花香”白酒	C2H5OH
⑤	硫酸溶液	H2SO4
⑥	家用醋酸	CH3COOH
⑦	碘酒	I2
⑧	生石灰配成的水溶液	Ca（OH）2
⑨	稀盐酸	HCl

14．烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g．（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：
①参加反应的锌的质量．
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数．

13．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景，某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．
问：
①需要硝酸钾的质量是多少？
②需要水多少mL？

12．对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（　　）

	A．	100g水中溶解了10g NaCl		B．	每100g NaCl溶液中含有10g NaCl
	C．	NaCl与溶液质量之比是1：10		D．	将10g NaCl溶于90g水中所得溶液

11．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①加入过量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和氯化钡，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠；
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：
□NaCl+□H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$□NaOH+□H₂+□Cl₂↑
（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．
【查阅资料】
I．NaOH与CO₂分两步反应：
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
Ⅱ．NaOH与NaHCO₃反应方程式为：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
Ⅲ．物质的溶解性：

	CO32-	HCO3-	OH-
Ba2+	不溶	溶	溶

；溶液的酸碱性：BaCl₂溶液呈中性
【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氢氧化钠、碳酸钠，猜想3：只有Na₂CO₃，猜想4：碳酸氢钠、碳酸钠，
猜想5：只有NaHCO₃．
【实验验证】

步骤	操作	现象	结论
步骤1	取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液	产生白色沉淀	证明猜想1、5不成立（填数字）
步骤2	取步骤1中上层清液，滴加稀盐酸	无气泡产生	证明原溶液不含HCO3-（填“离子”）
步骤3	另取步骤1中上层清液，滴加酚酞	溶液未变红	证明原溶液不含OH-（填“离子”）

【实验结论】
通过以上实验操作得出结论：猜想3是正确的（填数字）

10．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：

①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为Na⁺；
②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+2H₂O；
④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为酒精，它是一种可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：
①G溶液的颜色为浅绿色，图中反应I到IV中属于置换反应的有3个；
②A+B→C+D的化学方程式为C+H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO；
③Na与O₂在不同条件下可生成Na₂O或Na₂O₂，Na₂O₂中氧元素的化合价为-1，Na₂O的化学性质与CaO相似，分步写出Na₂O与Z溶液反应的化学方程式Na₂O+H₂O=2NaOH，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

9．学习化学后，同学们对课本上“在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气反应变质．
（2）实验一中将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是Cu（OH）₂（填化学式）．
（3）写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）实验二中生成的黑色颗粒是碳（或C），而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠（或Na₂CO₃）．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
为了测定盐酸实际的质量分数，小明先配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配好的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得烧杯内剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性．

8．下列图象对应叙述关系正确的是（　　）

	A．	向PH=3的溶液中加水
	B．	一定质量的稀盐酸与锌粒反应
	C．	向未打磨过的镁条中逐滴加入稀盐酸
	D．	煅烧一定质量的石灰石

7．某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②打开浓盐酸的瓶盖瓶口冒白烟；③用pH试纸测液体的pH只能是整数；④防毒面具的原理是利用活性炭的吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥用氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，是因为氢氧化钠有腐蚀性．其中正确的组合是（　　）

A．

①⑤⑥

B．

②④⑤

C．

③⑤⑥

D．

③④⑥