3．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是维生素．
（3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补人体需要的钙元素．
（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸．
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气．

2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是Al．
（2）表示的是氯离子（填名称）
（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式Mg（OH）₂．

1．实验室常用的干燥剂碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰作了如下探究：
【提出猜想】猜想一：没有变质，只有CaO和NaOH两种固体；
猜想二：已完全变质，碱石灰全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
【实验探究】实验过程与现象如图所示：

【做出判断】
（1）若把Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，侧由操作b中的现象可判断猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）操作f中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由操作e、f中的现象可判断滤液里含有Na₂CO₃（填化学式），由此判断猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）综合（1）、（2）中的结论，判断该碱石灰的变质情况为部分变质．
【拓展应用】
（4）由上述实验说明，在实验室存放碱石灰应密封保存．操作c中玻棒的作用是引流．

20．如图某种钙食盐包装袋上的部分文字，请完成下面两个小题．
（1）此食盐中碘酸钾（KIO₃）的作用是补充碘元素（填“单质”、“化合物”、“元素”），碘酸钾中碘的化合价是+5．
（2）若该食盐中的钙全部来自于食用碳酸钙，500g该食盐中，最多含碳酸钙16.25g（表中含钙量为质量分数，最后结果保留两位小数）．

19．巴蜀中学化学兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现试实验台上摆放的药品（如图甲），有一装溶液的试剂瓶为未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液；
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气体产生，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（4）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体．
小组同学讨论后一致认为还需进行如下实验：
【继续探究】仲基同学另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去Na₂CO₃防止干扰静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】
这瓶溶液是NaOH和Na₂CO₃．
【拓展迁移】若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图乙所示，反应的“实质表达式”为：H⁺+OH^-=H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl^-、Na⁺（用化学符号表示）．
继续探究  请写出实验中仲基同学加入CaCl₂溶液时，反应实质的实质表达式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓（用化学符号表示）．

18．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：

（1）蓝色沉淀E的名称是氢氧化铜．
（2）向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀的化学式为BaSO₄．
（3）反应①的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性强（填“强”或“弱”）；
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是过滤．

17．t₁℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：

（1）以上四种溶液中，其中，B、C中一定属于不饱和溶液的是B，C、D中溶质的质量分数最小的是C．
（2）R和N两种物质的溶解度曲线分别如图2所示，则R物质的溶解度曲线是b．
（3）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是C．
A、蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B、降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C、升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、蒸发．

16．金属及合金是重要的工业级建筑材料．
（1）如表是A、B、C三种金属的部分物理性质，

性质 金属	导电性（100为标准）	密度（g/cm3）	熔点（℃）	硬度（10为标准）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①三种金属中最不适宜作导线的是金属B的密度小（填字母），远程高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是＞．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）．
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，请写出用一氧化碳与氧化铁炼铁的化学方程式．

15．用氢氧化钙和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示．

（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂0；
（2）当加入氢氧化钙mg时，溶液中的溶质为CaCl₂和HCl；
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．

14．现有镁、氧气、氢氧化钠、氧化铜、高锰酸钾、稀硫酸，请选择上述物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式（每种物质只能选择一次）；
（1）分解反应2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）复分解反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）有气体生成的置换反应Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．