3．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
（1）提出问题：假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
（2）设计实验方案：同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）．
请你完成下表：

实验中可能出现的现象	结论
	假设1成立
	假设2成立
	假设3成立

（3）进行实验：通过实验及分析，确认假设3成立．
（4）反思与评价：
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止加热时硬质玻璃管发生爆炸．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集．

2．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）问题：Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
（2）猜想：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）实验验证：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一		木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

（4）结论：Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验．
实验三：实验目的：探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变
实验步骤：①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
[讨论]如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃的化学性质在反应后是否改变．

1．请根据如图曲线回答：
（1）t₁℃时KNO₃的溶解度是bg，图中A点的意义是在t₁℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等．
（2）若KNO₃晶体含有少量NaCl，提纯KNO₃的操作步骤是配成高温时硝酸钾的饱和溶液、降温结晶、过滤；
（3）若a为70，将40gA物质加入50g水中，所形成溶液的质量为85g．

20．如图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
（1）属于阳离子结构的粒子是B；
（2）属于同种元素的是BC；
（3）某元素R形成的氧化物为R₂O₃，则R的原子结构示意图可能是D．

19．如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中玻璃棒在此操作中的作用是玻璃棒在溶解操作中的作用．
（2）指出图②中的一处错误操作砝码与药品位置放反了．
（3）通过计算需要水的质量是95g，配制时应选择100（填10、50或100）ml的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．

18．通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质．请从①石墨；②活性炭；③尿素；④氢气；⑤食盐；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空．
（1）常用的调味品是⑤ 
（2）最清洁的燃料是④
（3）可用于冰箱除异味的是②
（4）属于化学肥料的是③
（5）用于急救病人的气体是⑥ 
（6）可作干电池电极的是①．

17．化学用语填空：2个碳酸根离子2CO₃^2-；2个磷原子2P； 二氧化硅SiO₂；标出高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄．

16．不能鉴别稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水的溶液是（　　）

A．

紫色石蕊试液

B．

稀盐酸

C．

无色酚酞试液

D．

纯碱溶液

15．完成下列变化，一步即可实现的是 ①CaCO₃→CaCl₂    ②Fe₂O₃→FeCl₂   ③Cu（OH）₂→CuCl₂    ④Fe→FeCl₃（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

①③

14．在做盐与盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与NaCO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个烧标中，并对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【实验探究】
（1）若现象a只有白色沉淀，则猜想①成立，请写出反应的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（2）若现象a是有气泡产生，则猜想③可能成立；
（3）若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立，若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．