4．Fe₂O₃、CuO的混合粉末3.2g，高温下与足量H₂充分反应后，得到固体的质量可能为（　　）

A．

2.24g

B．

2.56g

C．

2.4g

D．

4g

3．下列除去杂质的方法，错误的是（　　）

	A．	除去铜粉中含有的少量铁粉：将混合固体加入到足量稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥
	B．	除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
	C．	除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤
	D．	除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干燥

2．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述有科学依据的是（　　）

	A．	为防止CO中毒可在室内放一盆水
	B．	“绿色食品”是指绿颜色的可食用商品
	C．	小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
	D．	用纯碱可除去面团发酵产生的酸

1．现有6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，
（1）可生成氢气多少克？
（2）稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？

20．氮氧化物（如NO₂、NO）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，产物NaNO₂．中N元素的化合价为+3；已知“HNO₂”读作“亚硝酸”，则NaN0₂的名称为亚硝酸钠．
（2）汽车尾气中含有NO和CO消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）氨气（NH₃）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若某工厂排出废气中NO₂含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×10³米³这种废气，需要多少千克氨气（假设此时N0₂气体的密度为2.0克/升，计算结果保留2位小数）？

19．有两组物质，A：Na₂CO₃、CaCO₃、BaCl₂，B：CaCl₂、稀HCl、稀H₂SO₄．其中，A组中的碳酸钠能与B组中的全部物质发生反应；B组中的稀硫酸能与A组中的全部物质发生反应．

18．下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量减少的是（　　）

A．

浓盐酸

B．

氢氧化钠溶液

C．

氢氧化钠固体

D．

浓硫酸

17．家庭日常生活中经常要用到下列物品，其中属于纯净物的是（　　）

	A．	调味用的食醋		B．	解渴用的矿泉水
	C．	降温用的冰水混合物		D．	炒菜用的铁锅

16．下列除杂（括号内是杂质）所选试剂合理的是（　　）

	A．	Cu（Fe）    稀盐酸		B．	CO2气体（HCl）        氢氧化钠溶液
	C．	CuO（Cu）    稀硫酸		D．	Na2SO4溶液（Na2CO3）    氯化钡溶液

15．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：

浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）这100毫升浓硫酸的质量是184克，其中含溶质180.32克．
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？