14．CO₂中混有少量的CO气体，除去CO气体的最佳方法是（　　）

	A．	点燃		B．	通过炽热的氧化铜中
	C．	通入澄清的石灰水中		D．	通过炽热的木炭层中

13．写出下列物质的颜色：
镁带银白色，氧化镁白色，氧化铜黑色，二氧化锰黑色．

12．小明设计了图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
I．（1）该装置的不足之处是缺少尾气处理装置．
（2）加热之前，先要进行的操作是先通一会儿一氧化碳．
（3）实验过程中，A处的实验现象是黑色粉末变红色．
Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．
（4）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到CO（写化学式，下同）．
（5）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到CO₂．
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．
查阅资料：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu₂O）．
②Cu₂O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu²⁺和Cu．
提出猜想：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu₂O．
（6）进行实验：小明设计了一个最简单的实验方案．

实验步骤	取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡
实验现象及结论	若溶液变蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液仍为无色，说明产物中无Cu2O

11．小芳同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？
答：AB或AC（填序号）．
A．产生气体的质量                   B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度     D．参加反应的合金的质量．

10．王强同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其它的杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示．
（1）刚加入碳酸钠溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，原因是2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O（用化学方程式表示）．
（2）反应生成的气体的质量为0.44g．
（3）计算所取混合液中CaCl₂的质量．

9．小明家有一包已经打开近一个月的面粉，怀疑不能再食用，可母亲说，面粉还是好的，为什么不能食用呢？小明决定对家中的面粉做一次新鲜度的检验，于是收集有关面粉变质的信息如下：
（1）久置的面粉由于空气中的氧气、水分和各种微生物的作用，会分解成醇和各种有机酸，导致变质，变质的面粉中有机酸的含量增多．
（2）有机酸和盐酸一样可用NaOH溶液中和，根据面粉中酸的含量可以确定面粉是否新鲜或变质．
（3）如果要测定的面粉消耗的NaOH与同等质量的新鲜面粉消耗的NaOH相仿，说明是新鲜的，如果消耗的氢氧化钠溶液体积是标准液的2.5倍以上，说明面粉已经变质，不能食用，若在2.5倍以下，则面粉不够新鲜，但还能食用．
实验步骤：
步骤一：取甲、乙两只均盛有40mL蒸馏水的锥形瓶，分别加入5克新鲜的面粉和5克待测的面粉，搅拌直至面粉液中不存在任何面团．
步骤二：在配好的面粉液中，分别加入3滴无色酚酞试液，此时，观察到锥形瓶中的液态物质不变色．
步骤三：用滴管向锥形瓶内逐滴加入0.02%的氢氧化钠溶液，边滴边振荡，直到氢氧化钠和有机酸恰好完全反应．分别记下消耗掉的氢氧化钠溶液体积为10毫升和15毫升．
请你帮他解决一些问题：
（1）小明进行上述实验的目的是探究家中面粉的新鲜度；
（2）实验中小明根据什么现象来判断氢氧化钠和有机酸恰好完全反应？锥形瓶内的物质刚好显红色；
（3）小明得出的结论是面粉不够新鲜，但还可以食用．

8．现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（纯净物），已知他们是硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的一种．
【提出问题】如何鉴别四种物质？
【设计实验】同学们最先想到的是把四种物质分别溶于水，观察溶液颜色．
【实验探究】取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水l0毫升，振荡后静置，只有盛放A的试管中的液体呈蓝色，其他呈无色．
为了鉴别其他三种物质，小香同学继续进行实验：
步骤一：向盛放B、C、D溶液的试管中加入等量的稀硫酸，只有C试管中有气泡冒出，其他两支试管内均无明显现象．
步骤二：向步骤一实验后的盛有B、D溶液的两支试管中分别滴加氯化钡溶液，小香观察到的实验现象是均产生白色沉淀，产生该现象的原因是加入稀硫酸后，两个样品中都有硫酸根离子，再加入氯化钡溶液都会产生硫酸钡白色沉淀；
【反思与交流】同学们经过分析讨论后，将小香的实验步骤一中所加入的试剂换为稀盐酸，其他操作不变，发现B溶液中出现白色沉淀，于是将四种物质鉴别出来了．

7．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否遇到空气中的二氧化碳变质为碳酸钠，进行了如下的探究活动．
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质．
【建立假设】氢氧化钠已部分变质为碳酸钠．
【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验．甲同学和乙同学设计了如下实验方案：
甲同学：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
乙同学：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．
（1）请你判断上述哪位同学的实验方案是错误的并写出理由甲，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；
（2）请你设计另外一个实验方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，简述你的实验方案：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸，若观察到有气泡生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质；
（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存，药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因浓硫酸具有吸水性．

6．自热米饭是一种快餐食品．请回答下列问题：
（1）菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性性．铝是一种活泼的金属，请写出铝与稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出的热量进行加热，生石灰与水反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）我们要证明金属铁、铜、银三种金属的化学活泼性大小，采用最好的方法是C．
A．三种状态相同的金属分别与相同浓度和体积的盐酸反应
B．取三种状态相同的金属分别在相同条件下与氧气反应
C．相对活泼的金属把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来．

5．选出相应的物质并将序号填写在横线上．
①熟石灰  ②硫酸铜  ③稀硫酸  ④硝酸钠  ⑤磷酸铵  ⑥锌粒  ⑦稀盐酸
（1）用于改良酸性土壤的是①． 
（2）不参加任何复分解反应的物质是④⑥．