8．海水经日晒得到的粗盐中含有泥沙等杂质，提纯时正确顺序是②③①（选填序号）①蒸发结晶  ②溶解  ③过滤．

7．用电解装置电解水，一段时间后的现象如图所示，对该实验的描述中错误的是（　　）

	A．	甲、乙试管分别收集到的气体体积之比是2：1
	B．	该实验能证明水是由氢和氧组成的
	C．	乙试管中收集到的气体能使带火星的木条复燃
	D．	电源的a端是正极

6．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即
伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是把集气瓶中的氧气耗尽．
（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧，发黄光、冒白烟，生成一种白色固体，其反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一，由此可得出空气中氧气的体积分数约为氧气约占空气体积的五分之一．
（3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？不能成功，原因是炭粉燃烧生成二氧化碳气体．
（5）图2所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：
做木炭在氧气中燃烧的实验时，如果一开始就把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，会出现的后果是一会儿就会熄灭，正确的操作应是从上到下慢慢插入；C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是发出白光、放出热量；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是澄清石灰水变浑浊．
（6）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，前端系一根火柴，其作用是引燃铁丝，实验中可观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色的固体；集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是以防高温生成物溅落炸裂瓶底；写出这一反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（7）由此我还想到了下列物质反应的文字表达式：
铁+氧气：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；硫+氧气：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫它们都和氧气发生了反应，所以属于氧化反应，还属于化合反应．

5．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克．测得反应过程中固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

反应时间t∕s	t0	t1	t2	t3	t4
反应后固体的质量m∕g	6	4.24	4.16	4.08	4.08

试计算：
（1）完全反应后产生氧气的质量是多少？
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？

4．为了验证鸡蛋壳的成分里含有碳酸钙，小红和小娟进行了如下探究
（1）实验装置如图
（2）实验方案见下表，请你帮助她将表中内容填写完整

实验操作	可观察到的实验现象	判断	解释
向装有鸡蛋壳的A试管中加入足量的试剂X	①试管A里有大量气泡产生 ②试管B中的溶液变浑浊	③试剂X是稀盐酸（从“石灰水”、“稀盐酸”、“碳酸钠溶液”中选择）； ④产生的气体是二氧化碳，B试管中装的溶液是澄清的石灰水．	⑤写出试管B中发生反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

3．根据下列装置填空：

（1）写出编号①、②仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选用B（填序号，下同），收集装置应选用E；如何验满将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明集满了二氧化碳，实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用A，收集装置可选用C或E．化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）由此我们得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件；选择气体收集装置时，应考虑气体的密度和溶解性．

2．生活离不开水，水既普通又宝贵．
（1）生活中可用肥皂水来区别硬水和软水．
（2）暴雨后，我们有时在水龙头上包一块纱布用于把泥沙与水分开，是应用了过滤 方法．
（3）建过滤池时，需在池中放木炭，其中木炭的作用是吸附色素、异味或杂质．
（4）请你说出你在生活中节约用水的一种方法；洗菜水浇花．

1．阴离子X^2-中含有18个电子，一个X原子含有的中子数为16，X原子的相对原子质量为（　　）

A．

36

B．

32

C．

34

D．

16

20．为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为20g．实验装置如图所示：
（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是广口瓶，或锥形瓶，或大试管；
（2）B中所盛的试剂是浓硫酸；
（3）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是①②③④；
①实验开始前A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO₂来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO₂气体
（4）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了6.6g，则该矿样的纯度为75%．

19．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
③少量碘（I₂）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．
（2）上述3种方法中，方法三是一定不可行的，说出不可行的理由：碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝；
（3）取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到产生黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子．