18．将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是铁锈消失，溶液变黄，其反应的化学方程式是6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；若稀盐酸足量，过一段时间后，还能观察到的现象是有气泡冒出．

17．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．
现象：产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH．（在没有酸的前提下选择试剂）步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；现象：澄清石灰水溶液变浑浊．有关反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【拓展应用】（1）请说出碳酸氢钠的一种用途：治疗胃酸的药物．
（2）在200g稀盐酸中加入16.8g碳酸氢钠恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程）

16．根据如图1所示实验装置图，回答有关问题

（1）图中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室制取氢气应选择的发生装置为A（填字母），若要获得较纯净的氢气，应选择的收集装置是C（填字母）．
（3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是在试管口塞一团棉花．
（4）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质．如图2所示：
①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色．
②图中A所表示的物质类别是碱．
③盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
④镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量ABD（填序号）．
A．两种金属的形状    B．盐酸的质量分数     C．反应容器的大小    D．温度．

15．现有一包氯化钾粉末，可能含有氯化钙、氯化镁、氯化铁、氯化钠等杂质．
【提出问题】如何才能验证氯化钾中所含杂质的成分，并得到纯度较高的氯化钾？
【查阅资料】
（1）碳酸钾的水溶液显碱性；
（2）氢氧化钙是微溶物，水中出现过多氢氧化钙就会出现浑浊甚至于沉淀．
【实验方案】
某同学为了验证氯化钾中所含杂质的成分，设计了如下实验方案并进行实验．
①取样品20g放入盛有水的烧杯中，得到无色澄清溶液；
②向①所得溶液中滴加稍过量的氢氧化钾溶液，出现白色浑浊，静止片刻后过滤；
③向②所得的滤液中加入稍过量的碳酸钾溶液，出现白色沉淀，静止片刻后过滤；
④将③所得滤液滴加稍过量的稀盐酸，蒸发结晶．
⑤【交流表达】
由实验①可知，该粉末中一定不含氯化铁；
由实验②可知，该粉末中一定含有氯化镁，另外，实验②要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和漏斗；
由实验③可知，该粉末中一定含有氯化钙；该步骤发生反应的化学方程式为CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl；
若向实验③所得滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，是否可以说明碳酸钾溶液滴加已经过量，请说明你的理由碳酸钾溶液显碱性；
【含量计算】实验步骤③中，经过滤、烘干，得到固体4g，通过计算求原样品中氯化钙的含多少g？（要求写出计算过程）
【反思评价】
（3）有同学认为氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液可以改为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”）；
（4）有同学认为由实验②不能说明一定含有氯化镁，他的理由氯化钙与氢氧化钾反应产生的氢氧化钙微溶于水．

14．用化学用语（元素符号或化学式）表示：
（1）地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的化合物Al₂O₃；
（2）2个氮原子2N； 
（3）一个镁离子Mg²⁺；
（4）3个水分子3H₂O；
（5）5个硫酸根离子5SO₄^2-；
（6）N₂O₅中氮元素的化合价$\stackrel{+5}{N}$₂O₅．

13．将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，先观察到铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色现象，发生的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，属于复分解反应类型；一会儿又发现铁表面有气泡产生，发生的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，属于置换反应类型．

12．对NaOH和Ca（OH）₂的性质叙述错误的是（　　）  ①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红  ④都能和酸发生中和反应 ⑤溶液中通入CO₂都变混浊．

A．

②

B．

⑤

C．

①②⑤

D．

②⑤

11．室温下将氧化钙放入100克澄清石灰水中充分搅拌，片刻后所得溶液的溶质质量分数将（　　）

A．

变大

B．

变小

C．

不变

D．

无法确定

10．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素（化学式为C_l5H₂₂O₅）的说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素由C、H、O三种原子构成
	B．	28.2g青蒿素中含碳元素的质量为18g
	C．	一个青蒿素分子含有11个氢分子
	D．	C、H、0三种元素的质量比为15：22：5

9．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料，已知氯化铕的化学式为EuCl₃，则氧化铕的化学式为（　　）

A．

EuO3

B．

Eu2O3

C．

Eu3O4

D．

EuO