18．通过化学学习，我们已经认识了很多的物质和化学反应．请用化学用语解释下列问题．
（1）用氢氧化钠吸收工厂尾气中的二氧化硫SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹，其反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

17．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X₂O₃，其对应碱为其对应碱为X（OH）₃．X（OH）₃难溶于水，而XCl₃可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl₃的是（　　）

A．

X+HCl

B．

X2O3+HCl

C．

X（OH）3+HCl

D．

X（OH）3+MgCl2

16．现有一包粉末，已知它们可能由Na₂SO₄、CuCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：

试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为BaCO₃．
（2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含Na₂SO₄、CuCl₂．
（3）无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是KNO₃．

15．请结合图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）A，写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+0₂↑；
（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是可以随时控制反应的发生和停止；
（5）工业常需分离H₂、CO₂的混合气体．某同学采用如图G所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H₂气体；
②然后，关闭活塞A，打开活塞B关闭活塞A，打开活塞B（填操作），又可收集到另一种气体．

14．根据如图所示实验，请回答相关问题：
（1）图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将偏小（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）图B中实验运用了控制变量，对照实验的研究方法，二氧化锰在反应前后质量与化学性质均不改变．
（3）图C中反应后天平示数减小，有人说该反应不符合质量守恒定律，你的观点是符合质量守恒定律，反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少．
（4）图D是探究铁锈蚀的条件的实验装置，a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气，调节L端与R端的液面一致，塞紧木塞，一周后观察，该实验可以说明铁的锈也需要水．
（5）图E中的不足之处是没有尾气处理装置．

13．下列CO₂的制备装置中，能起到“随开随制，随关随停”效果的是A．

A、（1）B、（2）C、（5）D、（3）．

12．根据图片中的信息回答下列问题：

（1）此溶液中的溶质为葡萄糖．
（2）铜片上红磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点．
（3）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化的功能．

11．用化学用语表示或写出粒子符号的意思：
（1）地壳中含量最多的元素是O；  
（2）能保持氩气化学性质的最小粒子是Ar；
（3）2个铁离子2Fe³⁺．

10．t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（　　）

	A．	该物质的溶解度随温度的升高而增大
	B．	t℃时该物质的溶解度为40
	C．	图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z
	D．	G点表示溶液中溶质的质量分数为20%

9．120t含氧化铁80%的赤铁矿石中含铁元素的质量为67.2t．