3．临床上发现：用25%的硫酸镁溶液10～20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘．如表是硫酸镁的部分溶解度数据：

温度（℃）	10	20	30	40	60	80
溶解度（g/100g水）	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8

回答下列问题：
（1）实验室配制溶液的步骤一般需要计算、称量（量取）、溶解、装瓶．
（2）若用无水硫酸镁固体配制500g25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为425mL（假设此实验条件下水的密度为lg/mL），上述溶液配制过程中用到的玻璃棒的作用是搅拌，加快硫酸镁的溶解速率．
（3）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到30℃．

2．设计了如图所示的实验：一个密封的饮料瓶装有二氧化碳气体，然后用注射器向瓶内注入100mL的水，实验过程中始终保持密封．请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：
（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？塑料瓶变瘪．
（2）如果再向瓶中加入紫色石蕊试液会发生什么现象试液会变红色．
（3）用文字表达式表示上述现象发生的原因二氧化碳+水→碳酸．

1．通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法．研究水的组成就是利用了这种方法．电解水实验结果如图所示．
（1）根据实验可知水是由氢、氧元素组成．
（2）D中收集的气体是氧气，如何检验？将带火星的木条放在试管口，若木条复燃则证明是氧气．
（3）写出此实验中发生反应的文字表达式：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

20．人类对空气的探究经历了漫长的过程，最终探明空气由多种气体组成，并测出了它们所占的体积分数，空气的成分是：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳以及其他气体和杂质，按体积分数由小到大排列的正确顺序是④③①②．（用序号填写）

19．回答生活中常见溶液的有关知识．
（1）蔗糖水中蔗糖是溶质，碘酒中酒精是溶剂，溶液的特点是均一、稳定的混合物．
（2）在20℃时，食盐的溶解度为36g/100g水，它表示的意义是20℃时，36g食盐溶解在100g水中正好达到饱和．

18．配制100g溶质质量分数为10.5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（　　）

	A．	量取溶剂时，俯视读数
	B．	倒入溶剂时有少量溶剂留在量筒中
	C．	把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
	D．	称量时药品和珐码放错托盘了

17．2013年12月宁波经历了严重的雾霾的污染，下列关于雾霾说法错误的是（　　）

	A．	大量燃放鞭炮短时间内会造成空气中可吸入颗粒物急剧增多加剧雾霾天气
	B．	“雾”和“霾”都能使能见度下降，所以其实是同一种现象
	C．	形成雾霾原因很多，汽车尾气排放也是其中一个重要因素
	D．	雾霾天气不主张早晚开窗通风，应尽量减少户外活动

16．有关燃烧与灭火的说法中错误的是（　　）

	A．	镁条在酒精灯上点燃--提高着火点
	B．	森林灭火时，建立隔离带--隔绝可燃物
	C．	家具起火，用水扑灭--降低温度
	D．	用灯帽盖灭酒精灯--隔绝空气

15．按要求写出化学方程式，并完成填空．
（1）一枚带铁锈（主要成分是Fe₂O₃）的铁钉放在稀硫酸中，微热，可观察到溶液变黄色，且红棕色固体消失，化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，长时间浸泡时，铁钉表面会有气泡，化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，有关上述两反应的说法正确的是AD（多选题）．
A．前者生成铁离子（黄色），后者生成亚铁离子（浅绿色）
B．两反应基本反应类型均是置换反应
C．两反应前后，铁元素化合价均没有改变
D．两反应发生后，溶液中H⁺ 浓度均减小
（2）碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，化学方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能与食物发酵过程中生成的有机酸（HR表示）发生反应，反应方程式：NaHCO₃+HR=NaR+H₂O+CO₂↑．
（3）饼干包装袋内有一小包生石灰，作干燥剂，化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．生石灰长时间露置在空气中，最终产物类别是盐（填“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制备氢气，化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，不用铁钉代替锌粒的原因是反应速率慢，不用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性．
（5）硫酸铵溶液中含有铵根离子，常加入氢氧化钠溶液加热检验，化学方程式是：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑，产生的气体常用红色石蕊试纸检验．
（6）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是：AC（多选题）．
A．氢氧化钡溶液                B．酚酞试液
C．稀盐酸                      D．食盐水．

14．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速率；气体X的化学式为CO₂．
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是防止钡离子汚染环境 和提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂若是用Na₂CO₃溶液，则利用的反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；试剂若是用AgNO₃溶液，则生成的沉淀的化学式为AgCl．
（3）操作Y的名称是蒸发结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外，还有BaCl₂．
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是C．（填字母）
A．30℃水       B．30℃饱和氯化钠溶液       C．30℃饱和氯化钡溶液．